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《普通化学》复习提纲第一章 1.体系与环境 状态函数的特征: ①唯一; ② ?Z与途径; ③循环过程∮dZ=0 2.体积功的计算: W体积= – P外?V(恒外压) Q(+ 吸), W(+ 体系得到能量) 3.热力学第一定律: 封闭： ?U = Q + W 公式(1) 4.热力学标准状态: 标准压力(P=P ? =100KPa)下 P ?下, 质量摩尔浓度m= m ? = 1mo1. kg-1 5.反应进度: 意义 恒温. 恒压过程, 下列物理量的意义与计算方法: ?f Hm? Sm? ?f Gm? ?r Hm? ?r Sm? ?r Gm? 6.Γecc 定律: 反应式可以作为代数方程式运算 及其推广: 公式(2) 公式(3) 公式(5) 7.Gibbs 公式 : (任意温度下的函数) 公式(4*) 8.反应转变方向的温度: 温度为T时?rG?m,T =0，T转向= ?rH?m / ?rS?m 9.任意条件(非标准)下(热力学等温方程): ?rG m,T = ? rG?m,T +RT lnQ 公式( 6 ) 10.标准平衡常数 11. ?rG?m,T 与K ?T的关系: ?rG?m,T = -RT ln K ?T 公式( 7 ) 用于?rG?m,T 和K ?T的互相计算 注意: 1)温度T 时的?rG?m,T必须用Gibbs公式计算 ?rG?m,T = ?rH?m - T?rS?m 公式(4*) 2)注意能量单位的统一; ?rG?m,T 的KJ. mol-1与R 、 ?rS?m的J. mol-1 . K-1 3) ?rH?m, ?rS?m, ?rG?m大小与反应方程式的系数有关,且有加和性。 但K ?T没有加和性。 12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响): 1）浓度、 总压力的影响: 会理论分析和熟悉结论 ?rG m,T = RT ln (Q / K T ? ) 公式 (8) 2）温度影响 第二章 1.基本概念: 反应速率、有效碰撞、基元反应、 活化分子、活化能、反应级数及其确定方法 2.反应焓变与活化能的关系: ?rHm= Ea 正- Ea 逆 公式( 1 ) 3.浓度对反应速率的影响—质量作用定律(基元反应): 4.温度对反应速率的影响—阿累尼乌斯(Arrhenius) 与不同温度下 k 的计算(直线关系): 公式( 4 ) 5.T总是加快反应速率; 催化剂降低活化能, 使速率加快 第三章 1.溶液浓度的不同表示方法: 溶质B的量浓度C(mol . L -1) 溶质B的量摩尔浓度mB(mol . kg-1) 溶质B的摩尔分数χ 4.难挥发非电解质稀溶液依数性: 只与mB有关与溶质为何物无关。 及: 5.离子平衡及其计算: 弱酸弱碱的解离平衡—K?i ,