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气体摩尔体积专题讲解 有关阿伏伽德罗定律的几个推论 * * 关于气体摩尔体积的计算 有关气体摩尔体积的计算主要以下关系： m M M X X NA NA V Vm X Vm X ρ ρ n N 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子 二、阿伏加德罗定律的推论 同温同压下：V1=V2 即 N1=N2 同温同压下，任何气体的体积与物质的量、 分子数成正比 即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2 n1=n2 推论1 练习： 在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之比为 1:1 1:1 1:2 同温同压下，同体积的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。 即：m1∶m2=M 1∶M 2 推论2 同温同压下：若V1=V2 即 N1=N2 n1=n2 = m1 M1 m2 M2 = m1 M1 m2 M2 则n1=n2 练习： 标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比 等于它们的相对分子质量的反比。 即：V1∶V2=M 2∶M 1 同温同压下：若m1=m2 推论3 练习： 则n1xM1=n2xM2 V1 Vm V2 Vm xM1= x M2 V1 V2 = M2 M1 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序 ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 ②④①⑤③ 推论4 同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比， 等于摩尔质量比。 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2 V1 V2 n1 n2 同温同压下： = = m1 m2 m1 m2 ρ1 ρ2 M1 M2 = ρ1 ρ2 M1 M2 练习： 在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ） ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2 ①③④ 推论5 恒温恒容下， 气体的压强比等于它们的物质的量之比。 即：p1∶p2=n1∶n2 三、关于气体摩尔体积的计算 有关气体摩尔体积的计算主要以下关系： m M M X X NA NA V Vm X Vm X ρ ρ n N 1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算 【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol ???? V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L 答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。 m(NH3) M(NH3) 8.5g 17g/mol n(NH3)=???????????????? =??????? ???????????=?0.5mol????????????????? 在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？ 练习： n(N2) = M(N2) m(N2) = = 1.40g 28g/mol 0.0500mol n(O2) = M(O2) m(O2) = = 1.60g 32 g/mol 0.0500mol n(Ar)+ M(Ar) m(Ar) = = 4.00g 40g/mol 0.100mol 解： n(总)= n(Ar) = n(O2)+ n(Ar) = 0.0500mol 0.0500mol 0.100mol + + = 0.200mol V（总）=n(总）· Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L