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《定量分析化学》试卷III 选择题：（20分）（每题2分） 标定HCl的基准物质是： A, KHC8H4O4； B, 无水Na2CO3； C, H2C2O4?2H2O； D, H3BO3。 2, EDTA滴定中，若使用铬黑T指示剂，调节溶液酸度应该用： A, HCl； B, HAc—NaAc； C, H2SO4； D, NH3—NH4Cl。 3,吸光光度法中，下列说法正确的是： A, 溶液的光吸收曲线为直线； B, 溶液的透光度与浓度成负对数关系； C, 显色剂与被测物反应若生成紫色化合物，则其吸收最大的光为蓝色； D, 溶液的? 随光源亮度的变化而变化。 4，下列有关误差的论述不正确的是： A, 单次测量结果的偏差之和等于零； B, 偶然误差呈正态分布； C, 少数实验数据是按正态分布进行统计处理； D; 标准偏差用于衡量测量结果的分散程度。 5，下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是： A, FeCl3； B,BaCl2； C, NaCl+Na2S D,NaCl+Na2SO4 。 6，酸碱滴定中，无论用直接法或回滴法都不能准确测定的物质是： A, 琥珀酸（丁二酸）Ka1=6.2?10-5 Ka2=2.3?10-6 B, 8—羟基喹啉Ka1=8.0?10-6 Ka2=1.0?10-9 C, 邻苯二甲酸Ka1=1.1?10-3 Ka2=3.9?10-6 D， 亚硫酸。Ka1=1.3?10-2 Ka2=6.3?10-8 7，某物质的? 很大,则表明： A , 该物质对某波长的光吸光能力很弱； B, 该物质的浓度很大； C, 光通过该物质溶液的光程很长； D, 在此波长下测定该物质灵敏度很高。 8, 已知 lgKf(CaY2-)=10.70 , lgKf(MgY2-)=8.70，pH=8.0时和pH=10.0时，EDTA的lg?Y(H)分别等于2.27、0.45。用c(EDTA)=0.02mol·L-1的EDTA标准溶液滴定浓度均约为0.02mol·L-1的Ca2+和Mg2=离子混合溶液时，下列说法正确的是： A, pH=8.0时, lgKf′(CaY2-)=8.43, lgKf′(MgY2-)=6.43,故只可分步滴定Ca2+； B, pH=8.0时, lgKf′(CaY2-)=8.43, lgKf′(MgY2-)=6.43,但由于Mg2+离子的干扰，不能分步滴定Ca2+； C, pH=10.0时, lgKf′(CaY2-)=10.25, lgKf′(MgY2-)=8.25, 故可滴定二离子总量； D, pH=10.0时, lgKf′(CaY2-)8, 但可滴定二离子总量。 9， pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是： A, 消除不对称电势对测定的影响； B, 使玻璃电极活化，即产生膜电势； C, 使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全； D, 加快氢离子迁移。 10，用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,若滴定KMnO4溶液的速度过快，这会导致标定结果： A偏高； B,偏低； C,无影响。 二，填空：(40分)（每空2分） 1、减少随机误差影响的方法是：________。 2、电势分析中常用的参比电极是甘汞电极，该电极的电极反应为：___________,25?C时其电极电势与Cl-活度a(Cl-)之间的关系是______。 3，用EDTA测定水的总硬度是国际规定的标准方法。水的总硬度用__________表示，计算公式为________________。单位为_____________。 4、分光光度法定量测定时，溶液的吸光度一般要控制在___________范围内。若A值过大，可采取的措施是（1）_______________ （2）______________________。 5，用H2C2O4·2H2O作基准物标定c(NaOH)?0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液浓度时，应称取基准物________g至________g。若用差减法称量0.13g H2C2O4·2H2O, 称量误差为_______________。{M(H2C2O4·2H2O)=126 g·moL-1} 6,利用酸碱滴定法测定NaH2PO4的纯度时，滴定剂为_____,化学计量点时溶液pH值约为___。 已知：H3PO4 Ka?1=6.9?10-3 ；Ka?2=6.2?10-8 ；Ka?3=4.8?10-13 例题：用0.20molL-1NaOH滴定0.20molL-1H3PO4,计算各化学计量点pH并选择指示剂（P356）。 第二化学计量点产物是Na2HPO4,浓度是0.067molL-1 （补充材料）弱酸以及