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新编高中化学实验报告汇编
新编高中化学实验报告
实验一 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制
【实验目的】
1、通过实验掌握物质的性质的研究方法和程序;
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
【实验原理】
1、通过对金属钠的观察和分析、通过实验研究钠的物理和化学性质,让学生掌握对物质性质研究的基本方法和程序。
2、在化学发展的过程中,由定性实验到定量实验室一个质的飞跃。容量瓶是实验室中重要的计量仪器,学习容量瓶的使用,对定量研究化学很有帮助。容量瓶主要用于陪制一定溶度的溶液,而物质的量浓度(C)=溶质物质的量(n)/溶液的体积(V)。
【实验器具】
仪器:100mL容量瓶、胶头滴管、天平、砝码、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶
镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯
试剂:氯化钠、蒸馏水、钠、酚酞试液
【实验过程与讨论】
金属钠的性质
实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 观察钠的性质
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠,放在滤纸上,观察颜色、状态,并用滤纸将表面煤油吸干,用小刀切开绿豆大小的一小块,观察切面颜色及在空气中的颜色变化。 钠与水的反应
在烧杯中预先装些水,并滴入几滴酚酞试剂,将切好的钠投入水中,马上盖上玻璃片。
观察实验现象。
钠与氧气的实验
切一块黄豆大小的钠,擦干煤油,放到玻璃管的中部,用试管夹夹持,在酒精灯火焰上加热,观察现象。
配制100mL1.0mol?L-1氯化钠溶液
计算 要配制100mL1.0mol?L-1氯化钠溶液需称取氯化钠 g。
称量 用托盘天平称取氯化钠固体(左物右码),并转移至烧杯。 溶解 在烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解并冷却至室温。 转移 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中(不要让溶液洒到容量瓶外)。 洗涤 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液并入容量瓶,重复操作2~3次。轻轻振荡容量瓶,是溶液混合均匀。 定容 往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,将容量瓶盖好。 摇匀 压紧容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 装瓶 将配制好的溶液倒入事先准备好的空试剂瓶中,贴上标签。 【拓展实验】
1、金属钠与硫酸铜溶液的反应
实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 将一块绿豆大小的金属钠投入硫酸铜溶液中,迅速盖上玻璃片,观察现象。 2、用质量分数为36.5%,其密度为1.20g·cm-3浓盐酸配制100mL1.0mol?L-1 盐酸溶液。
【问题讨论】
配制一定物质的量浓度溶液误差分析:
天平的砝码沾有其他物质或生锈,导致实验结果 ;
溶解搅拌时有部分液体溅出,导致实验结果 ;
转移时有部分液体溅出,导致实验结果 ;
未洗涤烧杯和玻璃棒2次~3次,导致实验结果 ;
溶解时放热,且未冷却至室温,导致实验结果 ;
在定容时,仰视读数,导致实验结果 ;
俯视读数,导致实验结果 ;
在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分,导致实验结果 ;
加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线。_______(填有或无)影响。
实验二 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
【实验目的】
1、认识铁及其化合物重要的化学性质
2、学会铁离子、亚铁离子的检验方法
3、掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法
【实验原理】
铁单质具有还原性,可以被不同的氧化剂分别氧化成+2或者+3价。而+2价的铁元素化合物既有氧化性又有还原性。亚铁离子容易被氧化剂氧化成+3铁离子。含有+3价的铁元素的化合物通常具有氧化性,可以与金属反应,如氯化铁溶液可以氧化铜单35质与铁单质,而氯化铁自身被还原为氯化亚铁。亚铁离子与铁离子都可以与碱反应得到氢氧化物沉淀。
碳酸氢盐热稳定性都较差,如NaHCO3受热易分解。碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应均能产生CO2,但是NaHCO3溶液与酸反应放出CO2的速率更快。
【实验器具】
仪器:试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、单孔塞、导管、气球
试剂:0.02mol·L-1KSCN溶液、 FeCl3稀溶液、30%FeCl3浓溶液、1 mol·L-1 FeCl2溶液、15%CuSO4溶液、铁粉、铁钉、10%NaOH溶液、铜箔、锌粉、0.01 mol·L-1KI溶液、新制氯水、稀硝酸、稀盐酸、淀粉溶液、0.002 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、在空气放置已久的氯化亚铁粉末。
【实验过程与结论】
一、铁的性质
实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、铁与酸的反应
在2支试管里各加入少量铁
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