新课标人教版初中化学《化学反应的表示》精品课件.ppt

一 、质量守恒定律 1.内容: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2.质量守恒的原因: 化学反应前后各原子的种类、数目、质量都不变 3.化学反应前后“一个可能变、二变、 六不变” 一个可能变：分子总数可能变 二变： 物质种类改变 分子种类改变 六不变： 反应物和生成物的总质量不变 元素种类和质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 知识应用 一、判断下列说法是否正确: 1、煤块燃烧后变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。 2、碳在氧气中燃烧后，生成二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量大。 3、完全分解5g水，得到氢气和氧气的质量和一定等于5g。 4、把10g水加热蒸发得到10g水蒸气，这个实验可验证质量守恒定律 。 5.完全分解5克过氧化氢得到氧气的质量一定等于5克过氧化氢中氧元素的质量。 D 2、在化学反应中，肯定不会变化的是（ ） ⑴原子的数目 ⑵分子的数目 ⑶元素的种类 ⑷物质的质量总和 ⑸物质的种类 ⑹物质的体积 ⑺物质的状态 A、⑵⑷⑸　 B、⑴⑶⑺　 C、⑶⑷⑹　 D、⑴⑶⑷ 4、已知氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，可分解为氯化钾和氧气。加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物制取氧气，加热到固体质量不再减少，得到c克氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为（ ） A、（a+b）克 B、（a+b-c）克 C、（a-c）克 D、（b-c）克 方法探究 有同学做了两个实验，一是氧化汞受热分解生成汞和氧气，二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，他认真收集起反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，得到如下数据： 仔细分析数据后他认为:在实验1中生成物的质量减少了,在实验2中生成物的质量增加了,这两个反应都不符合质量守恒定律 你认为他的看法对吗？说说你的观点。 下列的符号表达式能不能体现出质量守恒？ Mg+O2 MgO H2O H2 + O2 H2+O2 H2O H2O2 H2O+O2 二、化学方程式 2.书写原则 第一：必须以客观事实为依据 第二：必须遵守质量守恒定律 4.配平的方法： 观察法 最小公倍法 奇数配偶法 …… 练习:书写下列反应的化学方程式 1、镁在空气中燃烧 2、硫在氧气中燃烧 3、磷在氧气中燃烧 4、通电分解水 5、氢气燃烧 6、用过氧化氢分解制取氧气 7、碳在氧气中燃烧 8、铁在氧气中燃烧 9、铜在空气中加热 10、乙炔在氧气中燃烧 5.化学方程式表示的意义 2) 表示反应物、生成物各物质之间的质量比 说说看，根据化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 你能获得哪些信息？ * 第二节 化学反应的表示 水通电分解变成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有什么变化？ 可见：化学反应前后各原子的种类、数目、质量不变 怎样解释？ 化学反应的实质：旧分子被分解成原子，然后原子重新组合，生成新分子。 讨论 把5克水电解一段时间，得到0.5克氢气和4克氧气，为什么：5克≠0.5克+4克？ 铜在空气中加热一段时间后，所得固体的质量会变大,为什么? 二、选择： 1、镁带在空气中完全燃烧后生成物的质量（　 ） A、等于镁带质量 B、比镁带质量小 C、等于参加反应的镁带质量加上参加反应的氧气的质量 D、等于镁带的质量加上参加反应的空气的质量 C 3、在化学反应A+B — C中，8gA和足量的B完全反应后得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ ） A、8g B、5g C、3g D、2g C C 氧化镁 0.806克 金属镁0.486克 实验2 汞1.003克 氧化汞1.083克 实验1 ※ 实验验证质量守恒定律时,若反应有气体参加或生成,则反应必须在密闭容器中进行!!! 举例 通电 点燃 点燃 MnO2 有没有这样一种式子，既能表示出反应物、生成物、反应条件是什么，还能体现质量守恒这一定律呢？ 3Fe+ 2O2 Fe3O4 点燃 1.什么是化学方程式: 3.书写步骤 ①在一条短线的两边用化学式分别表示出反应物、生成物 ②配平化