新课标鲁教版中考化学一轮复习《生活中常见的化合物》精品课件.ppt

3.长期存放石灰水的试剂瓶内壁上有一层白色固体，形成的原因是 除去白色固体的反应原理是 能否用食盐水或氢氧化钠溶液除去这层白膜？为什么? 4.工厂不能用铁桶盛放稀盐酸的原因是 判断下列物质间能否发生复分解反应，不能反应的说明理由，能反应的说明现象。 (1) BaCO3 + Na2SO4 (2) NaCl + AgNO3 (3) KOH + CuCl2 (4) HNO3 + NaOH (5) KNO3 + MgCl2 (6) Na2CO3 + HC1 　　２．小刚同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观 察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的 pH=1。你认为该厂废水的成分可能有（ ） A．NaOH KNO3 CuSO4 NaCl B． KNO3 NaCl Na2SO4 HCl C．HCl NaCl Na2CO3 Na2SO4 D． HCl H2SO4 KNO3 BaCl2 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠稀溶液.该小组同学提出下列问题： 1.氢氧化钠溶液是否变质？ 2.如果已变质，是部分变质还是全部变质？ 请你们对此做出猜想，并在小组内讨论设计实验，验证猜想是否正确，在学案上简单填写好猜想、实验操作、现象、结论及化学方程式。汇报讨论情况。 谈收获 作业 同学们： 祝愿我们像科学家一样学习，像艺术家一样生活！ * 生活中常见的化合物（1） ----氧化物 酸 碱 盐 胶州市初级实验中学 吴焕春 3.为什么工业可用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中所含的二氧化硫气体？ 1.正常雨水PH7，为什么？ 2.为什么生石灰可用作某些食品的干燥剂？ 4.为什么铁制品在电镀前用盐酸浸泡能除去表面的铁锈？ 酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物 如：SO2 CO2 SO3 注意：大多数非金属氧化物是酸性氧化物， 酸性氧化物大多数是非金属氧化物。 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物 注意：大多数金属氧化物都是碱性氧化物, 碱性氧化物都是金属 氧化物。 如：CaO Fe2O3 CuO 碱性氧化物 酸性氧化物 化 学 性 质 1.酸性氧化物+水→酸 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 注意：并非所有的酸性氧化物都能与水反应，如：SiO2不能 1.碱性氧化物+水→碱 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH 注意：通常只有K、Na、Ca、Ba的氧化物能直接跟水反应 2.酸性氧化物+碱→盐+水 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2.碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 知识梳理一 1.用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O 2.配制波尔多液[CuSO4、Ca(OH)2]不能在铁桶中配制的原因 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 向葡萄上喷洒波尔多液 改良酸性土壤 (用化学方程式解释) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 +H2O CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O + CO2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 不能,因盐与盐,盐与碱的反应要求反应物可溶,而CaCO3不溶 酸的通性： 1.与酸碱指示剂作用 2.酸+金属 盐+氢气 3.酸+碱性氧化物 盐+水 4.酸+碱 盐+水 5.酸+盐 新酸+新盐 知识梳理二 碱的通性： 1. 与酸碱指示剂作用 2. 碱+酸性氧化物 盐+水 3. 碱+酸 盐