新课标鲁教版初中化学《硫酸的制备和性质》精品教案.doc

专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的制备和性质（第二课时） [课标要求] 1、通过实验了解浓硫酸的特性和硫酸的应用 2、知道工业上生产硫酸的基本原理 [学法指导] 运用试验比较分析等方法进行教学，让学生学会用科学的方法学习元素化合物知识。 将浓硫酸与铁、铜的反应与稀硫酸跟铁、铜的反应进行比较。 [学案设计] 一、硫酸 1、硫酸的工业制法 [问题思考] （1）请用化学方程式表示酸雨的成因 （2）请认真观察硫酸制备流程，体会将化学反应为我所用的智慧，热交换器的作用是什么？吸收塔为何如此设计？为什么用浓度为98%的浓硫酸吸收，而不用水直接吸收？ 形成知识： 设备一 其中发生的反应 ； 设备二 其中发生的反应 ； 设备三 其中发生的反应 ； 2、稀硫酸的通性 用方程式表示稀硫酸的通性 3、浓硫酸的特性： [实验探究][实验1]分别将盛有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的试剂瓶盖打开，并用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口。注意观察现象。 [问题思考]（1）通过以上现象分析浓盐酸、浓硝酸与浓硫酸为何现象不同？ （2）说明浓硫酸具有什么性质？ [实验2]在一只洁净的试管中加入少量CuSO4·5H2O粉末，在向试管中加入约3ml浓硫酸，充分震荡，观察实验现象。[问题思考]（1）固体的颜色为何变化？ （2）上述实验说明浓硫酸具有什么性质？ （3）根据浓硫酸的以上性质，在实验室中浓硫酸有何应用？ （4）将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量有何变化？为什么？ [实验3]将木条插入浓硫酸中，取出木条后观察有什么变化？[提示：木条的主要成分是(C6H10O5)n]。[问题思考]（1）木条有何变化？（2）黑色物质是什么？（3）体现浓硫酸的什么性质？（4）浓硫酸在[实验2]和[实验3]中表现的性质有什么区别？ [实验4]取4g蔗糖（C12H22O11）放入大试管里，假如约6mL浓硫酸，搅拌至变黑色，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。 [问题思考] （1）描述实验现象： （2）硫酸表现出什么性质？ （3）试写出上述反应的化学方程式 [实验5] 将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用书图4-6所示的实验装置进行实验，观察实验现象。 （1）描述实验现象 ； （2）待加热后的试管冷却后，将其中的物质倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色 [问题思考] （1）铜片与稀硫酸能反应么？为什么？ ； （2）铜与浓硫酸在什么条件下可发生反应？ ； （3）根据实验现象推测反应后生成的物质是 ； （4）试写出上述反应的化学方程式，观察价态变化，指出氧化剂、还原剂； 上述反应说明浓硫酸具有 性 [实验6]取4毫升浓硫酸将铝条和铁条分别深入其中，取出然后再分别深入硫酸铜溶液和稀硫酸溶液中观察试验现象 （1）描述实验现象： （2）硫酸表现出什么性质？ [学生归纳] 稀硫酸的性质：用简要文字或化学方程式表示出酸的通性。 浓硫酸的特性：用简要文字或化学方程式表示。 二、硫酸盐 1．通过阅读简单了解几种硫酸盐的组成及在生产、生活和医疗上的应用。 （1）石膏：化学式 熟石膏：化学式