专题化学反应中的能量变化 热化学方程式.ppt

* * 专题 化学反应中的能量变化 和热化学方程式 高考要求：这部分内容中的许多考点是每年高考必考内容。主要有以下几点： 1、放热反应、吸热反应的判断。 2、书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误； 3、有关反应热的计算,比较反应热的大小， 4、结合反应热分析化学反应速率化学平衡基本规律。 5、反应热与能源结合 由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。 金属与酸的反应 可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 盐的水解 弱电解质的电离 某些加热分解反应 吸热反应 放热反应 1、放热反应、吸热反应的判断 1）根据常见化学反应判断 AD 2）根据反应热与物质自身所具有的能量判断 放热反应： E反应物 ＞E生成物 吸热反应：E反应物 ＜E生成物 表达式：△H = E生成物—E反应物 若△H为“－” 值，即△H0放热反应 若△H为“＋”值 ，即△H0吸热反应 （2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应热 D 同温同压下， 在光照和点燃条件的?H不同 C D A A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； ΔH 0 正、逆反应速率随温度的变化 B （2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应 CH2＝CH2 (g) + H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 表达式： △H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 若△H为“－” 值，即△H0放热反应 若△H为“＋”值 ，即△H0吸热反应 放热反应： 反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 吸热反应： 反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 3、根据反应热与键能的关系判断 （2010重庆卷）12．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 D 369 HBr(g) a Br2(g) 436 H2(g) 1mol分子中的 化学键断裂 时需要吸收的能量（KJ） A 4）根据盖斯定律判断 A 2.书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误 热化学方程式书写注意事项： ①△H写在热化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。 ②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 ③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。 ④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓ ⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 两个重要的反应热：燃烧热 和 中和热，在书写他们的方程式要注意哪些？ 燃烧热 ① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，； ③ 燃烧的△H均为负值； ④燃烧要完全，生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃