可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Cl-35.DOC

连州中学2011届高三化学第七周周考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1mol钠作还原剂可提供NA个电子 B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25NA C．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA D．常温常压下，.4g N2所含有的原子数目为2NA 8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。 X Y Z W 下列说法中，正确的是 A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．X原子最外层电子数为8 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 9．某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是 A．若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为5.00mL B．若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL C．若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大 D．若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大 10．下列说法正确的是 A．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物 C．煤油的裂解和煤的干馏均为化学变化 D． 的分子式是C8H911．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应： 2A()＋B()2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是 x y A 再加入A B的转化率 B 加入催化剂 A的体积分数 C 压强 混合气体的总物质的量 D 温度 混合气体的总物质的量 . 下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是 22．是 A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-. 0.1mol/LCH3COONa溶液：c(Na+)＝c(CH3COO—) . 0.1mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ错，无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 Ⅰ错，Ⅱ对，无 30.（16分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。 请回答： （1）有机物（）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X的结构简式为 （2）有机物（）的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种 （3）下列关于MMF说法正确的是 A．能溶于水 B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应 C．能发生取代反应和消去反应 D．镍催化下1molMMF最多能与6mol发生加成反应 （4）1 mol的有机物（）在单质铜的催化下可以氧化为醛基的—OH有 mol31．（16分）铁、铝是现代金属材料的主角。 （1）写出Al的原子结构示意图 ；铁在周期表中的位置为 ； （2）已知：铝的燃烧热为1675 kJ·mol－12Fe（s）+3/2O2（g）==Fe2O3（s）ΔH＝－822kJ·mol－1则2Al(s)+Fe2O3(s)==Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH＝ （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处（填“M”或“N”）。 若X为锌，开关K置于M处，此时铁棒上发生的电极反应方程式为 （4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 32．（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是__________； （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________； （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示产品Ⅱ的化学式为_ ___