2010届高三化学第一轮复习教学案-- 考点27铁及其化合物.doc

考点27 铁及其化合物 考点聚焦 1．知道铁及其化合物的物理性质。 2．了解铁及其化合物的化学性质 3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化 4．学会Fe3+ -的检验方法 5．了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解。 知识梳理 一、 铁元素的原子结构与自然界的存在 铁元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为 ，原子结构示意图为 ：在自然界中主要以 形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿（主要成分为 ）。 二、 铁的性质 1、物理性质： 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？ 2、化学性质 铁是 的金属，通常显+2、+3价 思考：比较Fe3+与Fe2+的电子排布式，谁稳定？ （1）与非金属单质反应 ①与O2反应： ②与Cl2反应： ③与S反应： （2）与水反应 ①与水蒸汽反应 ②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。 反应方程式为： 、 （3）与酸反应 ①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸） 现象： 反应离子方程式： ②氧化性酸： 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。 （a） 与过量稀HNO3反应 （b） 过量的Fe与稀 HNO3反应 （c） 与浓HNO3共热 （4）与盐溶液反应 ①与CuSO4反应： ②与FeCl3反应： 思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？ 三、 铁的化合物 1、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称(俗名) 色、态 溶解性 都难溶于水 金属价态 与HCl反应 与HNO3反应 与HI反应 与 还 原 剂 (高温) H2 CO Al 稳定性 用途 2、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 物理 性质 色、态 水溶性 酸碱性 与酸 反应 盐酸 硝酸 稳定性 实验室制备 思考： ①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？ ②如何制备氢氧化铁胶体？ 3、Fe2+、Fe3+的性质及检验 （1）Fe2+ 的性质 ①水溶液是 色 ②与KSCN溶液 ，再滴 则变红 ③与OH－反应 现象： —→ —→ 反应方程式： 、 ④既有 又有 ，但主要体现 。 Fe2+ 可被强氧化剂（如 ）可将Fe2+氧化成Fe3+。 （2）Fe3 +的性质 ①水溶液是 色 ②与KSCN溶液 ，反应方程式 ③与OH－反应 现象： 反应方程式： ④只有 性，Fe3+可被还原剂（如 ）可将Fe3+