2010届高三化学第一轮复习教学案-- 考点27铁及其化合物.doc

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2010届高三化学第一轮复习教学案-- 考点27铁及其化合物

考点27 铁及其化合物 考点聚焦 1.知道铁及其化合物的物理性质。 2.了解铁及其化合物的化学性质 3.了解Fe3+的氧化性,认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化 4.学会Fe3+ -的检验方法 5.了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解。 知识梳理 一、 铁元素的原子结构与自然界的存在 铁元素位于周期表__周期__族,其电子排布式为 ,原子结构示意图为 :在自然界中主要以 形式存在,如磁铁矿(主要成分为 )、赤铁矿(主要成分为 )。 二、 铁的性质 1、物理性质: 银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 思考:纯铁抗蚀能力特别强,而我们常见的铁并非如此,为什么? 2、化学性质 铁是 的金属,通常显+2、+3价 思考:比较Fe3+与Fe2+的电子排布式,谁稳定? (1)与非金属单质反应 ①与O2反应: ②与Cl2反应: ③与S反应: (2)与水反应 ①与水蒸汽反应 ②常温下,铁与水不起反应,但潮湿的空气里,铁易被腐蚀,形成铁锈。 反应方程式为: 、 (3)与酸反应 ①非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸) 现象: 反应离子方程式: ②氧化性酸: 常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。 (a) 与过量稀HNO3反应 (b) 过量的Fe与稀 HNO3反应 (c) 与浓HNO3共热 (4)与盐溶液反应 ①与CuSO4反应: ②与FeCl3反应: 思考:铁与其他物质反应时,何时生成+2价铁的化合物?何时生成+3价铁的化合物? 三、 铁的化合物 1、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称(俗名) 色、态 溶解性 都难溶于水 金属价态 与HCl反应 与HNO3反应 与HI反应 与 还 原 剂 (高温) H2 CO Al 稳定性 用途 2、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 物理 性质 色、态 水溶性 酸碱性 与酸 反应 盐酸 硝酸 稳定性 实验室制备 思考: ①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质? ②如何制备氢氧化铁胶体? 3、Fe2+、Fe3+的性质及检验 (1)Fe2+ 的性质 ①水溶液是 色 ②与KSCN溶液 ,再滴 则变红 ③与OH-反应 现象: —→ —→ 反应方程式: 、 ④既有 又有 ,但主要体现 。 Fe2+ 可被强氧化剂(如 )可将Fe2+氧化成Fe3+。 (2)Fe3 +的性质 ①水溶液是 色 ②与KSCN溶液 ,反应方程式 ③与OH-反应 现象: 反应方程式: ④只有 性,Fe3+可被还原剂(如 )可将Fe3+

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