如何应用这些方法分离混合物过滤和蒸发结晶1.PPT

* 第二单元 研究物质的实验方法 分离和提纯有什么不同？ 一、物质的分离与提纯 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 你知道吗 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 过滤和蒸发结晶 １、过滤 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。　　 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 （图1-13）　　　　 通常用来分离液体和不溶的固体。 注意点： “一贴二低三靠” 2、结 晶 （1）.蒸发结晶 注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 （2）.冷却结晶 适用于溶解度不同的固体混合物的分离。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 思考： 1.该实验的目的是什么？ （得到纯净的氯化钠） 2.怎样才能实现这个目的？ （先除去其中的杂质） 3.用什么试剂来除杂？ （BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl） 4.所加试剂的量有什么要求？ （必须过量） 5.所加试剂的顺序又如何呢？ 上述加入试剂的先后顺序可能有： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl Ba(OH)2 → Na2CO3 → HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。 溶解 →过滤 → BaCl2(过量) → Na0H(过量) → Na2CO3(过量) → 过滤 → 盐酸(过量) →蒸发结晶 简单思路步骤 1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。 物质的分离和提纯中须注意 １、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤） 2、向(1)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再 增加为止，静置沉降。（除SO42-） 3、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） 4、再加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） 5、将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） 6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl) 实验方案: 实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计一个实验方案。 作业 方案思路： 溶解 → 过滤 → BaCl2(过量) → K2CO3(过量) → 过滤 → HCl(过量) → 蒸发结晶 现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10%，请设计实验方案提纯KNO3(参考课本图1-12) 结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。 １、由于混合物中KNO3含量较高(90%)，可首先配制较高温度(90℃)下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析出，此时KCl不析出。 ２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使KNO3恰好溶解），如90℃时， KNO3溶解度为200g，则有： 200g 100g = 50g×90%﹪ m(H2O) KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法 m(H2O)=22.5g 实验方案： １、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约22.5mL90℃的热水，使固体完全溶解。 ２、降温结晶：将溶液冷却到30℃左右，析出晶体 3、过滤：将混合物进行过滤，得到较纯净的KNO3 ４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。 萃取 　　　　——利