扬中第二高级中学高三化学备课组高三化学一轮复习.PPT

* 高三化学一轮复习 扬中市第二高级中学高三化学备课组 专题八 高三化学一轮复习 扬中市第二高级中学高三化学备课组 一、氨气 1、分子结构 键角： ，是 （极性、非极性）分子。 107.3° 极性 高三化学一轮复习 扬中市第二高级中学高三化学备课组 2、氨的物理性质 氨是　 　色，有 气味的 体，密度比空气 ，易 ，液氨汽化时吸收大量的热量，故可用作 。氨 溶于水(常温常压下，1体积水中能溶解 体积氨)。可用喷泉实验来验证。 无 刺激性 气 小 液化 极易 700 制冷剂 高三化学一轮复习 扬中市第二高级中学高三化学备课组 【结构分析】 ①氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与H+反应即与酸反应。 ②氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧化。 3．化学性质 (1)与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－ 高三化学一轮复习 扬中市第二高级中学高三化学备课组 思考与交流： ①氨气为什么极易溶于水? 。 氨水中有哪些微粒？ 。 主要成分是 （但氨水的溶质仍是NH3），为可溶 性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： NH3·H2O 。 氨水的主要成分与液氨是否相同？ 。 氨水的密度小于1 g/mL，且溶质的质量分数越大，密度越小。 ①相似相溶原理,②氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力 NH3·H2O、NH3、H2O、 NH4+、OH－、H＋ NH3·H2O △ NH3↑＋H2O 不同 ②为什么能在浓氨水中加入NaOH固体或生石灰CaO可制取NH3？（用平衡移动原理解释） 。 高三化学一轮复习 扬中市第二高级中学高三化学备课组 (2)与酸反应： A.与HCl反应：NH3＋HCl===NH4Cl(产生大量白烟，用于检验 NH3)。 B.与H2SO4反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(无白烟产生， 不能用浓H2SO4干燥NH3)。 C.与HNO3反应：NH3＋HNO3===NH4NO3(产生大量白烟)。 D.与CO2反应：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(生成碳铵)。 E.2NH3+SO2(少量)+H2O= 。 NH3+SO2(过量)+H2O= 。 NH3＋H2ONH3·H2O NH4+ ＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。 (NH4)2SO3 NH4HSO3 扬中市第二高级中学高三化学备课组 高三化学一轮复习 思考与交流： ①检验氨气的方法: a.湿润的 色石蕊试纸检验变 ； b．遇浓盐酸 。 ②侯氏制碱法中为什么先向饱和食盐水中通氨气，再通二氧化碳？ 。 红 蓝 试管口产生白烟 氨气的溶解度比二氧化碳高,氨气及易溶于水形成氨水. 而氨水和二氧化碳反应相当于酸碱中和此反应更容易进行,而二氧化碳溶于