氢氧化钠和氢氧化钙变质的专题复习课教学设计.DOC

“氢氧化钠变质的”教学设计 一、设计理念1、运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法2、以学生为主体，教师为主导，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生 二、教学分析1、教材分析是初中化学中的一重要物质，也是初中化学学习的重点难点。本节课将对碱的知识加以复习总结与联系非常密切也是中考中基础题、实验探究与开放性题、信息题题型的知识区域，而碱的复习对学生系统理解知识，发展思维，培养综合分析、归纳总结能力，均有着重要意义。因此，对碱知识系统、深化复习是非常有必要的。 2、学情分析学生已经对氢氧化钠等常见的碱的性质已有一定的认识，并且已初步掌握了常见碱的性质和用途，但对碱的性还没有系统、全面地了解掌握。学生经过一年的学习，已经掌握一些化学学习的方法，因此有推理，《氢氧化钠的》是将的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅是巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学精神建立学科内多知识点的联系，提升综合分析、思维和创新能力。 ?三、教学目标知识与技能：复习常见碱检验、除杂；巩固酸碱盐的部分化学性质过程和方法：通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论归纳总结知识，使知识系统化在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养进行科学探究的方法与创新能力情感、态度与价值观：通过，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 四、教学重点、难点重点：氢氧化钠及相关离子的鉴定方法混合的分离及除杂难点 五、法安排按照学生的认知规律，采用问题探讨、归纳总结知识点。教学中，运用多媒体直观演示，出示难度层次递进的习题，学生，达到知识升华、学以致用的目的从而使化学变得更加有效?六、教学流程我将从复习知识填表对比、总结知识；复习巩固、讨论探究归纳演绎、形成规律；学会应用、知识升华拓展思维环节进行复习复习知识填表对比、总结通过，请学生写出常见碱的化学式，观察碱的化学式，分析、归纳碱的组成和碱的分类。复习巩固、讨论探究归纳演绎、形成规律氢氧化钠的变质氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O. 2、有关NaOH变质成分确定方法： （取样----加试剂---说操作---描现象---下结论） ?取少许．．固体物质溶于水，配成溶液与试管．．中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。 ?【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸．．．．．．．，如果产生气泡，说明已经变质。 ?原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有气体生成等明显现象。 ?Na2CO3+2HCl===?2NaCl+H2O+?CO2↑ ? NaOH+HCl==?NaCl+H2O ?【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。 ?原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，没有明显现象。?Na2CO3+Ca (OH)2==?CaCO3↓+?2NaOH；NaOH+?Ca (OH)2≠? 【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。 ?原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，没有明显现象。 ?Na2CO3+CaCl2==?CaCO3↓+?2NaCl；NaOH+?Ca?Cl2≠ ?〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH?和Na2CO3的溶液都显示碱性〗 3、除去杂质取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3+ Ca(OH)2== Ca CO3↓+ 2NaOH 注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑； NaOH+HCl== NaCl+H2O Na2CO3+Cl2== CaCO3↓+ 2NaCl 4、测定纯度取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计