氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂-怀安柴沟堡第二中学.PPT

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应方式:_ _ _____________________________ . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O * 柴沟堡第二中学 梁海云 课前五分钟 1. 胃酸中含有________, 可以帮助消化. 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化? 盐 酸 答:浓度变小 , 质量变小 . B 氢氧化钠溶液 盐酸 石灰水 食醋 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 红色 蓝色 红色 蓝色 无色 红色 无色 红色 知识回顾 酸碱指示剂 一.常见的酸 1.几种常见的酸 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 硫酸 盐酸 无色、液体 白雾 无色、液体 无味 刺激性气味 无明显现象 干燥剂 在实验室可以用浓硫酸做-------- 浓硫酸具有吸水性, 2.浓硫酸的腐蚀性 把浓硫酸滴到一小块布上 用小木棍蘸少量弄硫酸 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 放置一会儿后的现象 实 验 由黄色变成黑色 变黑 会穿洞,并变成黑色 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 里,并不断_______。 切不可将______ 到进______. 注意： 浓硫酸 水 搅拌 水 酸 3.酸的化学性质 稀硫酸 稀盐酸 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 红色 红色 无色 无色 (1) 酸与指示剂的作用 (2)酸与金属的反应 铁 锌 镁 与稀硫酸的反应 与稀盐酸反应 Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 (3)酸与金属氧化物反应 铁锈+硫酸 铁锈+盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 课堂练习 一.你会选吗? 1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( ) 3.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl C C B B 二.请你帮忙完成: Fe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭. 6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理. 三.活学活用 二、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） 放入水中 放表面皿上 观察 分析 现象 实验 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热 ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等，不能干燥CO2.SO2.SO3.HCl）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 1. 氢氧化钠（NaOH） 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。