初三化学总复习——基本概念与原理初三化学总复习——基本概念与原理.doc

初中化学总复习（二） ————基本概念与原理 知识点精析 复习目标 了解下列一般的化学基本概念和原理： 1. 分子、原子、离子、元素、元素符号； 2. 物质的组成、物质的分类（有机物、无机物、混合物、纯净物）； 3. 物质的性质（物理性质、化学性质）； 4. 溶液的组成和性质； 5. 化学反应的基本类型，置换反应和复分解反应发生的条件。 了解下列重要的化学基本概念和原理： 1. 物质的变化（物理变化、化学变化）； 2. 化合价、化学式、化学方程式； 3. 化学量（相对原子质量、相对分子质量、化学式量、质量分数）； 4. 溶质的质量分数； 5. 物质的类别（单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐）。 知识点精析 一、物质的组成 1. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 （1）核电荷数相同的原子、离子都属同一种元素，如； （2）元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 2. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质有： （1）非金属单质：如O2、H2、N2、Cl2等； （2）非金属氢化物：如HCl、HBr、H2S、NH3等； （3）非金属氧化物：如SO2、CO2、P2O5、CO等； （4）含氧酸：如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3等； （5）有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。 3. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质有： （1）金属单质：如Na、Mg、Al、Fe、Zn、Cu等； （2）某些非金属单质和化合物: 如金刚石、石墨、二氧化硅等。 4. 离子：离子是带电的原子或原子团。由离子构成的物质有： （1）绝大多数盐类：如NaCl、CuSO4、BaSO4、K2CO3等； （2）某些碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等； （3）某些活泼金属的氧化物：如Na2O、MgO、CaO等。 5. 原子与离子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数 ═ 核外电子数 核内质子数 ＞ 核外电子数 核内质子数 ＜ 核外电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 相互转化关系 二、物质分类 2. 纯净物与混合物的比较 纯净物 混合物 区别 （1）由同种物质组成，对由分子构成的物质来说，纯净物由同种分子构成； （2）具有固定不变的组成； （3）具有固定的性质。 （1）由两种或两种以上物质混合而成，对于由分子构成的物质来说，混合物由不同种分子构成； （2）没有固定组成 （3）各组分均保持原有性质。 联系 3. 单质与化合物的比较 （此处插入以下动画演示“poc3dhhx010927zsjj00”） 注意：单质如H2、O2、S、Fe、Cu等；化合物如H2O、CO2、H2SO4、KOH、Na2CO3等。 三、物质的性质和变化 四、化学用语和常用化学量 五、溶液 六、化学基本原理 1.原子的构成 在同一原子中：（1）核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数； （2）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 2. 核外电子排布 在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的； （1）通常把最外层8个电子（最外层是第一层时是2个电子）的结构，称为相对稳定结构。如稀有气体原子、Na 离子、Cl 离子等； （2）最外层少于4个电子的结构，在反应中易失去最外层电子而达到稳定结构。如Na原子、Mg原子、Al原子等； （3）最外层多于4个电子的结构，在反应中易获得电子而达到稳定结构，如Cl原子、O原子、S原子等。 3. 化合价 （1）化合价的一般规律：在化合物中，H元素通常显+1价；O元素通常显-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与金属或氢元素结合时通常显负价；在单质中元素的化合价为零。熟记常见元素与根的化合价。 （2）会利用化合价规则：根据元素的化合价书写化学式；根据化学式判断某元素的化合价； 4. 离子化合物与共价化合物 5 .酸、碱、盐的电离 典型例题 1．下列说法不正确的是 ( ( A( 纯净物只由一种物质组成 B( 由同种分子构成的物质是纯净物 C( 含有两种或两种以上元素的物质是混合物 D( 由不同分子构成的物质是混合物 解析：从宏观上看，纯净物只由一种物质组成，而混合物含有两种或两种以上物质。从微观上看，对由分子构成的物质而言，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。不能用元素的观念去理解混合物的概念，例如水是纯净物(且是化合物(，但水含有氢、氧两种元素。因此，不能认为含有两种或两种以上元素的物质是混合物。 答案：C。 2．下列关于分子的叙述中，正确的是