化学：2.1《物质的分类》课件第二课时化学：2.1《物质的分类》课件第二课时.ppt

初中时所学“溶液”的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质 阅读P25—P26有关内容，并思考： 1、什么是分散系？有哪几部分组成？ 2、分散系可以如何分类？分类的依据 是什么？ 3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质区别是什么？ (2)分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分： 1.请运用你所学知识，解释为什么在河流入海口易形成三角洲？ * 第二章 化学物质及其变化 莒南四中 苏智荣 第一节物质的分类 (第二课时) 【复习回顾】 二、分散系及其分类 1、分散系： 分散质： 分散剂： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质。 起容纳分散质作用的物质。 (1)根据分散剂和分散质的状态分： 分散质 分散剂 气 液 液 固 气 固 2、分类 9种分散系 实 例 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实例 分散剂 分散质 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 分散系 胶体 溶液 浊液 悬浊液 （固+水） 乳浊液 （油+水） (1)定义： (2)特征： 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一、稳定 不均一、不稳定 较均一、较稳定 1nm＝10-9m 外 观 微粒组成 粒子直径d 浊液 胶体 溶液 3、胶体 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 较均一、较稳定，属于介稳体系。 （3）胶体的分类：按分散剂的状态不同 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：烟、云、雾等。 固溶胶：有色玻璃等。 胶体 常见的胶体有： 淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、烟、云、雾、河水、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、土壤胶体、有色玻璃等。 （4） 胶体的制备 1、高分子化合物溶于水： 利用化学反应所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法 如制淀粉胶体 2、聚集法： 制备Fe(OH)3 胶体 将饱和FeCl3 溶液滴加到沸水中 FeCl3+3H2O== Fe(OH)3（胶体）+3HCl 黄色溶液 红褐色、澄清、透明的液体 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象： 没得到滤渣，滤液还是红褐色。 在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 科学探究 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中： 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。 悬浊液或乳浊液能用滤纸过滤； 溶液或胶体不能用滤纸过滤。 光照 实例 能否通过半透膜 能否通过滤纸 特点 微粒组成 微粒直径 浊液 胶体 溶液 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 能 能 不能 可通过无光路 可通过形成光路 透光性差有光路 能 不能 不能 蔗糖水、食盐水 蛋白溶液、淀粉溶液 石灰乳、油水混合物 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　 　　A．是否为大量分子或离子的 集合体 　　B．分散质微粒直径的大小 　　C．能否透过滤纸 　　D．是否均一、稳定、透明 B [巩固练习] （A）丁达尔效应——光学性质 内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 用途：用于鉴别胶体与溶液 原因：胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变了光的传播方向。 (5)、胶体的性质 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 无光亮的“通路” 有光亮的”通路“ （B）布朗运动——动力学性质 内容：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无次序的运动的现象叫做布朗运动。 原因：P28 注释 （C）电泳现象——电学性质 概念：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象，叫做电泳。 原因：因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能够吸附阴离子或阳离子，从而使自己带上负电或正电,所以在电场的作用下发生了定向移动，即电泳现象。 胶体带电规律： （1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。 （2