化学：甘肃省化学多媒体教学优质课件：电离平衡-(旧人教)化学：甘肃省化学多媒体教学优质课件：电离平衡-(旧人教).ppt

高中化学第二册第三章 第一节 电离平衡 教师 崔旭昶 甘肃省通渭县第二中学 电 解 质 非 电 解 质 定义 导电实质 实例 结构特点 在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 电离产生可自由移动的离子， 大多数酸、碱、 盐、水,Na2O等 离子键结合的离子化合物 或极性键结合的共价化合物 在水溶液和熔融状态下 都不能导电的化合物 不电离，不导电 乙醇等多数有机物 及一些无机化合物 由极性键结合的弱极性 化合物或非极性化合物 1、电解质和非电解质辨析 一 强弱电解质与结构的关系 强 电 解 质 弱 电 解 质 定义 电离 过程 化合物 类型 代表物 水溶液 中微粒 2、强电解质和弱电解质辨析 在水溶液中完全 电离的电解质 完全电离，不可逆， 离子化合物和某些 极性共价化合物 强酸、强碱、盐 阴、阳离子(水合离子) 在水溶液中部分 电离的电解质 部分电离，可逆， 一些极性共价化合物 弱酸、弱碱 、水等 离子(少)，分子(多) 化合物 电解质 非电解质 强、弱电解质与结构的关系 多数有机物 非金属氧化物等 离子化合物 强酸 活泼金属氧化物 大多数盐类 强碱 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等 少数有机物 强电解质 弱电解质 共价化合物 结构 性质 决定 反映 练习：下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨ 学生回答 电离平衡状态建立， ν电离 ? ν结合 反应速率 时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图 ν电离 =ν结合 电离平衡状态 CH3COOH CH3COO― + H+ 电离 结合 二，弱电解质的电离平衡 1. 2 .电离平衡的概念 在一定条件（浓度。温度）下的弱电解质，当电解质分子电离的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡 动： V(离子化)= V(分子化)≠ 0 的动态平衡 定：条件一定，分子与离子浓度一定。 变：条件改变，平衡破坏，发生移动。 2、弱电解质的电离平衡特征 弱；只有弱电解质才能建立电离平衡 等；V(离子化)=V(分子化) 3， 影响因素： 弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界 条件改变时，电离平衡会发生移动。 A、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡 向右移动。 B、稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。 （溶液越稀，阴阳离子碰撞次数越少，故离子结合成分子的速率 降低，这时电离速率大于离子结合成分子的速率， C、同离子效应： 增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动 讨论 在氨水中，分别加入适量的盐酸，氢氧化钠溶液和氯化氨溶液，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响，说明理由。 学生回答 ﹙1﹚HCI=H++Cl- ; H++OH-=H2O ﹙2﹚NaOH=Na++OH - ; C(OH-)增 (3)NH4CI=NH4++CI- ;C(NH4+)增大 大 NH3?H2O NH4++OH- C(OH-)减 小 课本，P51 （2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 练习: 4、电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“