守恒法在化学计算中的应用守恒法在化学计算中的应用.ppt

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守恒法在化学计算中的应用守恒法在化学计算中的应用

1 、稀硫酸与BaCl2溶液充分混合,恰好完全反应,将所得到的液体过滤,得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等,求原稀硫酸的溶质质量分数。 2、1L混合溶液中含SO42-0.025mol,Cl-0.05mol ,NO3-0.025mol ,Na+0.025 mol ,其余为H+,则H+物质的量浓度为 A.0.25 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 3、在空气中加热32g铜粉,使其全部变为氧化铜,然后加入足量的稀硫酸中,待反应完毕后,再加热蒸发溶剂,可制得硫酸铜晶体的质量是( ) A、250g B、90g C、125g D、24g 4、某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为 () A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 稀硫酸与BaCl2溶液充分混合,恰好完全反应,将所得到的液体过滤,得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等,求原稀硫酸的溶质质量分数。 溶液质量守恒: m(H2SO4)aq+ m(BaCl2) aq =m(BaSO4) +m(HCl) aq 电荷守恒: 1L混合溶液中含SO42-0.025mol,Cl-0.05mol ,NO3-0.025mol ,Na+0.025 mol ,其余为H+,则H+物质的量浓度为( )。 A.0.25 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 在空气中加热32g铜粉,使其全部变为氧化铜,然后加入足量的稀硫酸中,待反应完毕后,再加热蒸发溶剂,可制得硫酸铜晶体的质量是( ) A、250g B、90g C、125g D、24g 思考:铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系: Cu~CuO~CuSO4 ~CuSO4·5H2O   64 250   32g          X X=125g 某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为 () A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 能力·思维·方法 【探究一】 能力·思维·方法 解法比较 同类题型 【拓展练习1】 【探究二】 【拓展练习2】 38.4g铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体若干升,将生成的气体和VL(标况)的O2一起导入水中恰好全部溶解生成硝酸,求标况下氧气的体积 守恒类型 守恒思想解题 【拓展练习3】 将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集的还原产物NO气体0.896L(SPT),向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60ml时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为( ) A.?? 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克 【拓展练习4】 守恒规律的综合应用 例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A [Na+]>[HS-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]+[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-] C.[Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]+[OH-] D.[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S] 在反应A、+ 3B、== 2C、+ 3D中,已知生成物C和D的质量比为28 : 33,若A和B的混合物244g经充分反应后,恰好完全反应,则生成C的质量为 。 同类题型 * * 已知:m(HCl ) aq= m(BaCl2) aq 所以: m(H2SO4) aq== m(BaSO4 ) 又: H2SO4与 BaCl2 恰好反应,设H2SO4有1mol 质量为98g则生成 BaSO4为1mol 质量为233g       H2SO4%=98/233 X100%=42% n(Na+)+n(H+)= 2n(SO42-)+n(Cl-)+n(NO3-) 即 0.025 mol+n(H+)=2×0.025 mol+0.05 mol+0.025 mol n(H+)=0.1 mol 故c(H+)=0.1mol/1L = 0.1mol/L 答案选C 元素原子守恒 氧化剂为X 2O72-,还原剂为SO32-。设反应后X元素的

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