1。1原子结构PPT.pptVIP

1. 原子的结构 2. 原子核外电子的分层排布 ⑴ 电子层：运动着的电子离核远近不同的区域。[又称为能层] 电子层名称：一 二 三 四 五 六 七 …… 电子层序数：1 2 3 4 5 6 7层 …… 电子层符号：K L M N O P Q层 …… ⑵ 核外电子的分层排布规律 ① 各层最多容纳的电子数不超过2n2个（n为电子层）。 ② 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 ③ 能量最低原则：[只适合1至18号元素] 电子总是先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。 即：排满了K层，再排L层；排满了L层，再排M层；但不能依此类推。 3. 价电子：与化合价有关的电子。 4.原子结构示意图：[能直观地反映核内的质子数和核外电子的能层及各能层上的电子数] 2.能级： 在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可 能不同，还可以把它们分成不同的能级。 [能级类型：s、p、d、f ……] 学与问 (1)原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？ （2n2 ） (2)不同能层分别有多少个能级，与能层的序数间存在什么关系？ （所含能级个数＝能层序数 n） 3.能层与能级的有关规律： ⑴ 不同能级能量高低的比较： ①不同能层上英文字母相同的能级，能层序数越大，能量越高。 E1S＜E2S＜E3S＜E4S ②同一能层上的不同能级,能级越高,能量越高。 E3S＜E3p＜E3d ⑵任一能层的能量总是从s能级开始，能级个数等于该能层序数。 ⑶以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的2倍。（即2、6、10、14……） 三．构造原理与电子排布式 1.构造原理： 大多数元素的原子核外电子的排布是按如图所示的能级顺序填充的，填满一个能级，再填一个新能级。这种规律称为构造原理。 说明： ⑴核外电子首先是按能量由低到高的顺序进入能 级。 ⑵各能层的能量由能层序数和能级类型共同决定。 各能级的能量由低到高的顺序是： Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜E(np)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ……[构造原理] 大多数元素符合： 如：① 主族和零族； ② 1至40号元素中除铬、铜外。 2.电子排布式： 按能量由低到高的顺序依次写出能级符号，并用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数。再改写成以能层序数由小到大排列，这就是基态原子的电子排布式。 (1)电子排布式的画法： ①步：以能级的能量由低到高排列[构造原理] ②步：改写成以能层序数由小到大排列 例题：画出下列原子的电子排布式？ 钾原子的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 或[Ar]4s1 铁原子的电子排布式： ①步：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ②步：1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d6 4s2 或[Ar] 3d6 4s2 氯离子Cl- 的电子排布式：1s2 2s2 2p63s2 3p6 或[Ar] 也可以简化为[稀有气体的元素符号]加上余下部分的电子排布式。 [电子排布式能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数] 电子排布式可以简化。 如可以把钠的电子排布式写成【Ne】3s1。试问：上式方括号中的符号的意义是什么？ 稀有气体原子的电子排布式。 练习：仿照钠原子的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？ 四、能量最低原则，基态与激发态、光谱 1.能量最低原理： 大多数原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 2.基态原子与激发态原子： ⑴ 基态原子：处于最低能量的原子叫做基态原子。 ⑵ 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 激发态原子不稳定，跃迁的电子又会跃迁回较低能量的激发态乃至至基态，并释放能量，这部分能量通常以光的形式释放出来。 光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。 四、能量最低原则，基态与激发态、光谱 3.光谱： ⑴原子光谱： 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱