2010-_强电解质和弱电解质zhujing.pptVIP

重点剖析 金属与酸溶液反应的本质是金属与 反应； 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快。 动画演示 强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质 强、弱电解质比较 复习巩固 下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体 ④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 分组讨论 下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨 BD * * 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4、 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 你能解释下列事实吗? 1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异? 2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3．若按如下方案进行实验，请记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。 (2)分别与同样的Mg条反应,观察、比较气球鼓起的快慢。 0 ? 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 ? ? 溶液的pH值 ? ? 2.4 快 慢 实验结论： 电离程度：HCl CH3COOH 归纳总结 当两种不同强度的酸浓度相同时， 不同。 盐酸的电离 醋酸的电离 1、强电解质 在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。在溶液中完全以离子的形式存在 。 如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、Ba(OH)2等 盐类（NaCl、KNO3等） 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。水溶液中离子和分子共存。 如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等） 弱碱（NH3·H2O等） H2O 化合物类型 存在形式 电离程度 溶于水后只能部分电离的电解质 溶于水后能够全部电离的电解质 定义 弱电解质 强电解质 完全 部分 水合离子 水合离子、分子 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 3、电离方程式 强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。 如：HF H+ + F- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- 练习：HClO 、NaOH、Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O 讨论： CH3COOH在水溶液里以什么形式存在？ CH3COOH CH3COO- + H+ 弱电解质的电离方程式： （1）水溶液中的电离有水参加。 （2）电离是一个吸热的过程。 （3）弱电解质不完全电离,用可逆符号表示。 CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+ （4）多元弱碱的电离认为一步完成。 （5）多元弱酸的电离分步完成,并以第一步电离为主。 多元弱酸的电离方程式一定要分步表示。 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3