2011届高三化学第一轮复习--第三章《金属及其化合物》rz-ywq.pptVIP

一、课标要求： 1、了解钠和钠氧化物的重要物理性质 2、关注钠和钠的氧化物在生产、生活中的应用实例 3、了解钠与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况 6、实验要求：探究钠的重要性质 例题1、 实验室做Na在Cl2中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气瓶里，观察发生的现象.试根据实验回答： (1)钠块表面哪来的煤油? _______________________. (2)为什么要除去钠块表面的煤油? _______________________. (3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _______________________. (4)观察到的实验现象是_______________________. 例题2 1、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是 A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉在试管中溶液的底部 C.钠在煤油中燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失 例题3 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。假设NH4+是“元素”NH4的阳离子，则“元素” NH4在周期表中的位置应该是 ；“元素” NH4的单质常温常压下应为（填“高”或“低”）熔点 （填“固”、“液”或“气”）体， （填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐应 （填“易”或“不易”）溶于水。 课堂练习 1.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （　） A.干冰 　　　 B. 黄沙  C. 干粉(含NaHCO3)灭火剂 　D. 泡沫灭火剂 思考与探究 思考1：钠与含-OH的物质的反应本质分析. 思考2：钠在空气中变化过程. 思考题： 1、Na2O2与SO2反应 2、Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- 4、Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子个数比： 二、由金属活动顺序表分析金属知识的规律 ⑴钠投入水中，浮在水面上 （钠的密度比水的密度小） ⑵变成银白色光亮的小球 （与水反应放热且钠的熔点较低） ⑶小球在水面上迅速四处游动 （有气体生成推动小球） (4)有嘶嘶的声音，直至小球消失 （反应剧烈，局部水沸腾气化） (5)反应后水溶液变红 （溶液显碱性） 小结 （一）规律与特例 1、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。 2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧： Li2O、 Na2O2 、 KO2 。 3、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大， 但ρK＜ρNa。 4、碱金属单质与水反应剧烈， 但Li与水反应缓慢（ Li OH溶解度小）。 5、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中， 而ρ Li ＜ ρ煤油，因此只能保存在液体石蜡中。 锂钠钾，钙锶钡， 紫色黄色浅紫色，砖红洋红黄绿色。 焰色反应的颜色 锂——紫红色 钠——黄色 钾——紫色 铷——紫色 钙——砖红色 锶——洋红色 钡——黄绿色 铜——绿色 同步训练 1、锂不可能具有的性质是（ ） A 锂在空气中燃烧可生成Li2O2 ； B 锂很软，用小刀可以切割； C 锂比金属铯的熔点高； D 金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。 2、下列关于铯及其化合物的说法正确的是（ ） A 氢氧化铯是一种强碱； B 铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气； C 碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳； D 硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水 1.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物不产生影响的是 A.NaOH与CO2　　　　B.Na与O2  C.Na2O2与CO2　　　　 D.Na2CO3与盐酸 一、课标要求 1、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等在生产和生活中的应用 2、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等重要的物理性质 3、比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性 4、碳酸钠和