广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一 3.1《金属的化学性质》课件2(新人教必修1)广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一 3.1《金属的化学性质》课件2(新人教必修1).ppt

1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3、比较这两个反应的异同 * * 第一节 金属的化学性质 学科网 知识回顾:钠的性质 1、物理的性质： 2、化学的性质 （1）与氧的反应 （2）与水的反应 （3）与盐溶液的反应 银白色，质软，密度比水小，熔点低 2）铝与氧气的反应： 见P44页 科学探究 原因：（1）末打磨时，表面有氧化膜，因此不燃烧， （2）打磨后，铝箔又很快生成氧化膜，阻止了铝的燃烧。 三、其它金属与氧气或水的反应 现象：(1)将末打磨的铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不下落 (2)将打磨的铝箔在洒精灯上加热，现象一致 4Al + 3O2 === 2Al2O3 1）镁、铁与氧气的反应： 见P42页图片镁带燃烧。 2）铁与水蒸汽的反应 见课本：这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？ 化学方程式 现象 加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ △ 学科网 结论或方程式 现象 铝＋氢氧化钠 铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 ③试管很热。 ④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。 ②铝与酸、碱反应产生气体。 ③反应放热。 ④生成氢气。 3）铝与碱溶液的反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。 课堂小结： 1、绝大多数金属都能与氧气反应。 （1）活泼性很强的金属常温下反应 （2）活泼性较弱的金属在加热的条件下反应 （3）活泼性很弱的金属（如铂、金）不能反应 2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O4 3、活泼金属还能与水反应。 4、某些金属还能与碱反应。 1、从生活的角度来考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是( ） A.泡沫灭火剂 B. 水 C.沙子 D. 干冰灭火剂 3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（ ） A．CaO溶于水 B．红热的Fe和水蒸气 C．金属Na投入水中 D．Na2O投入水中 B C B 不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 4、你认为下述说法是否正确，请说明原因：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。 注意：氢氧化钠要加热，检查是否发了试管夹