必修2导学导练之专题二第二单元化学反应中的热量.docVIP

导学导练之专题二 第二单元 化学反应中的热量 学习目标：认识化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质，知道常见的放热反应和吸热反应，会分析化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；掌握热化学方程式的书写及其简单计算。 新课预习： 阅读教材P34—P37完成下列内容 一、化学反应中的热量变化 1.化学反应的特征是 ，同时伴随着 的 。判断下列变化过程中化学能的转化形式：①植物的光合作用 转化为化学能煤气燃烧化学能转化为 干电池放电化学能转化为 ；④“雷雨发庄稼” 转化为化学能热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa。三大化石燃料指的是： 、 、 ，其中，“ ”被称为工业粮食，“ ”被称为工业血液。 的主要成分是 ，它是最简单的有机物，俗称“ ”或“ ”。 上述几种燃料中，热值含量最高的是 ，最低的是 。3．己知拆开化学键需要消耗能量，形成化学键能够释放能量。下表是化学键的形成与断裂相关数据。请回答所提问题： ⑴完成右图数据标注； ⑵写出氢气在氧气中燃烧的热化学方程式。 4．燃烧是一种剧烈的氧化反应， （1）燃烧的条件是：① ；② ； 。 2）燃料充分燃烧的条件是什么?① ；② 3）燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?① ；② 4）增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?① ；② 5）为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气?为什么？ 例题：把煤作为燃料可通过下列两个途径： 途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g)（放热Q1J）， 途径Ⅱ：①先制水煤气：C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)（吸热Q2J） ②再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2 (g) CO2，H2(g)+1/2O2 (g) H2O(g) (共放热Q3J) 试回答下列问题： ⑴判断两种途径放热大小：途径Ⅰ放出的热量 (填“”、“”或“”)途径Ⅱ放出的热量。 ⑵Q1、Q2、Q3的数学关系式是 ⑶由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，所以反应过程中，反应物应需要能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 ⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。 。对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ） A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量 C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量 21gC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kj的热量，相应的化学方程式 （ ）A．C + H2O = CO + H2 △H = +10.9 kJ·mol-1 B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = + 10.9 kJ·mol-1 C．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = + 131.28 kJ·mol-1 D．1/2C(s) +