弱电解质电力平衡.docVIP

电离平衡一 　　本周教学内容：　　电离平衡（电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较，弱电解质的电离平衡），水的电离和溶液的pH（水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和pH）。　　重点内容讲解：　　一、电离平衡　　（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较 　 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 微观结构 大多数离子化合物强极性键共价化合物 极性键或非极性键构成的化合物 实例 酸、碱、盐、H2O 大多数有机物、SO3、CO2等 　 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡 电离方程式 H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42－Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3－ CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H3PO4H++H2PO4－H2PO4—H++HPO42－HPO42—H++PO43－ 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3 CH3COOH、 、 H2S、　 H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 　　（二）弱电解质的电离平衡 　　二 、水的电离和溶液的pH　　（一）水的电离与水的离子积　　1、水的电离和水的离子积　　在纯水或水溶液中　 H2OH++OH—或2H2OH3O++OH— 　　25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14=Kw ， Kw称为水的离子积常数。　　说明：　　(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大， (2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。　　2、影响水的电离平衡的因素 移动方向 电离程度 c(H+) c(OH-) Kw HCl 逆 减小 增大 减小 — NaOH 逆 减小 减小 增大 — H2O — — — — — CH3COONa 正 增大 减小 增大 — NH4Cl 正 增大 增大 减小 — NaCl — — — — — 加热 正 增大 增大 增大 增大 　　（二）溶液的酸碱性和pH　　1、溶液的酸碱性及判断　　判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如：　　　　　　 　　　方法一　　　　　 方法二　　中性溶液　 c（H+）= c（OH-）　　PH=7　　酸性溶液 　c（H+） c（OH-）　　PH7　　碱性溶液　 c（H+） c（OH-）　　PH7　　方法一适用于任何温度和浓度，而方法二只适用于常温。　　2、溶液的pH及测定方法　　测定溶液的pH一般有三种方法：　　①利用酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测出大概pH范围不能测出具体的pH；　　②利用pH试纸，pH试纸测定的为溶液中c(H+)浓度，使用时不能润湿。正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比；　　③利用pH计。　　（三）溶液的pH计算　　表一（均为常温） 　 CH3COOH溶液 NH3·H2O溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 pH 2 12 12 2 c(H+) 10-2 10-12 10-12 10-2 c(OH-) 10-12 10-2 10-2 10-12 c(H+)水 10-12 10-12 10-2 c(OH-)水 10-12 10-12 10-2 Kw 10-14 10-14 10-14 10-14 　　表二（均为常温）：判断下列溶液等体积混合后的酸碱性 　 NaOH（0.1mol/L） NH3·H2O（0.1mol/L） NaOH（pH=13） NH3·H2O（pH=13） HCl（0.1mol/L） 中 酸 中 碱 CH3COOH（0.1mol/L） 碱 中 碱 碱 HCl（pH=1） 中 酸 中 碱 CH3COOH（pH=1） 酸 酸 酸 中 　　例题1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　A、CH3CH2COOH　　 B、Cl2　　 C、NH4HCO3　　 D、SO2　　[分析与解答]　　选项中CH3CH2COOH(丙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质。NH4HCO3是盐，属强电解质，SO2的水溶液是