2017高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题3 元素及其化合物 第11讲 非金属及其化合物课件.ppt

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO，生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是______________________ ______________________________________________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 解析：(2)①利用氧化还原反应中得失电子守恒可得出。②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。 根据Mg、Ca、Sr和Ba的质 子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 工业尾气的主要成分及其治理方法 (1)硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸厂尾气：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高炉煤气：CO等，一般回收利用。 (4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。 (5)焦炉气：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。 (6)氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。 解题规律： 1．题型：选择题，填空题。 2．考向：在选择题中以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法掌握情况，填空题结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。 题型三　物质的鉴别与检验 方法点拨： 1．常见非金属元素形成离子的鉴别方法 2.六种常见气体的检验方法 气体 检验方法 O2 可使带火星的木条复燃 NO 通入O2(或空气)、气体由无色变成红棕色 Cl2 ①使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀 NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，能生成白烟 SO2 ①通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色 ②通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 CO2 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，过量时变澄清，加热时又变浑浊 1．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱 B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有碳酸根离子 D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋ D 解析：使红色石蕊试纸变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液；氧化性比碘单质强的气态氧化剂，如NO2，也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；加入盐酸产生无色无味气体的溶液也可能含有碳酸氢根离子。 (1)红色石蕊试纸变蓝则溶液呈______性，能使淀粉变蓝的物质是_________。 (2)常见的无色无味气体有_____________________。 (3)与SCN－溶液显红色的离子是________。 碱 I2(碘) H2、CO2、O2、N2 Fe3＋ 【变式考法】 (1)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是________。 (2)常见能氧化I－为I2的气体有_______________。 (3)与盐酸反应产生无色无味气体的阴离子有______________。 NH3 Cl2、NO2、O3等 C * 核心专题突破 第一部分 专题三　元素及其化合物 第11讲　非金属及其化合物 栏目导航 2年考情回顾 热点题型突破 热点题源预测 对点规范演练 2年考情回顾 设问方式 ①非金属及其化合物性质与应用的判断 [例](2016·四川卷，2)，(2016·全国卷丙，7)，(2016·四川卷，1) ②非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断 [例](2016·全国卷甲，12) ③非金属单质及其化合物性质的实验探究 [例](2016·北京卷，28)，(2015·重庆卷，9)，(2015·山东卷，11) ④环境污染的原因、治理及保护问题 [例](2016·全国卷乙，28)，(2016·全国卷甲，7)，(2016·浙江卷，13) 解题规律： 1．题型：选择题、填空题。 2．考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，在填空题中多与化学推断、制备工艺、化学实验、化学计算结合起来进行综合考查。 热点题型突破 题型一　常见非金属及其化合物的性质和应用 方法点拨： 熟记常见无机酸的重要规律和特性 1．重要规律 (1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 (2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2S