福建省晋江市季延中学高三化学 原子结构与性质专题复习课件.ppt

3.应用：绚丽壮观的焰火 元素第一电离能的周期性变化 某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电 离能，用符号Ⅰ1表示。(单位：kJ/mol) (3)应用（导与练P155 ） 元素电负性的周期性变化 用电负性来衡量元素在化合物中吸电子的能力。 特点： 1、同周期，从左到右，元素电负性逐渐增大；同 主族，从上到下，元素电负性逐渐减小。 2、同周期，第ⅠA族元素的电负性最小，卤 族元素的最大，稀有气体稳定、不讨论。 实战演练 下列关于元素电负性大小的比较中， 不正确的是 ( ) A.OSSeTe B.CNOF C.PSOF D.KNaMgAl A s区包含ⅠA、ⅡA族，除氢元素外，其余都是较活泼的金属元素。 p区包含ⅢA～ⅦA族和0族 ，除氢元素外，所有的非金属元素都在p区。 d区和ds区全是金属元素。 镧系、锕系 属于f区。 1.判断下列说法正确的有 。 A.同主族元素的最外层电子数都相同 B.最外层电子数相同的元素都在同一族 C.除短周期外，其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 E.铁元素属于周期表中ⅧB族的元素 F.第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1 课前思考解决！ A 元素周期表中同周期的递变规律 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性与 非金属性 逐渐减小 （惰性气体除外） 原子半径 最高正价由+1→+7 （O、F除外） 负价由-4→-1 主要化合价 由1递增到7（ns1 →ns2np6) 最外层电子数 同周期（从左到右） 项目 逐渐增大 （特例：BeB,NO,MgAl,PS） 第一电离能 逐渐增大 电负性 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 得失电子能力 生成由难到易 稳定性由弱到强 非金属的 气态氢化物 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 3.实质： 呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 元素原子核外电子排布 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性与 非金属性 逐渐增大 逐渐减小 （惰性气体除外） 原子半径 最高正价相同 最高正价由+1→+7（O、F除外） 负价由-4→-1 主要化合价 相同 由1递增到7 最外层电子数 同主族（从上到下） 同周期（从左到右） 项目 考能过关：元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 逐渐减小 逐渐增大 （特例：BeB,NO, MgAl,PS） 第一电离能 逐渐减小 逐渐增大 电负性 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 得失电子能力 生成由易到难 稳定性由强到弱 生成由难到易 稳定性由弱到强 非金属的 气态氢化物 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 1、同周期，从左到右，第一电离能逐渐增大；同 主族，从上到下，第一电离能逐渐减小。 2、同周期，第ⅠA族元素的第一电离能最小，稀 有气体元素的最大。 3、 BeB； MgAl； NO； PS 。 特点： 定义： 解释：钠易形成Na+,而不易形成Na2+ 。 实战演练 1 、 下列说法中正确 ( ) A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 A 化学 化学 课前自主导学 课堂互动探究 化学 化学