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秦安一中09---10年度高三第二次检测考试 化 学 试 卷 命题：杨湘兰、侯纪兰、杨喜强、李彦利 校对：杨湘兰 审题：魏拴柱 A.说明：全卷108分，120分钟完成。全卷共分Ⅰ卷(48分)和Ⅱ卷(60分)两部分。答案全部写在答题卡指定的区域，否则不予给分。 B.相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N： 14 S： 32 B：11 Br：80 Zn：65 Na：23 Cu：64 Fe：56 Ba：137 Ⅰ卷 选择题(48分) 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分） 1、下列说法正确的是（ ） A.凡是含有碳元素的化合物就是有机物 B.有机物都是非电解质 C.有机物都能燃烧 D.大多数有机物有同分异构体 2、关于晶体的下列说法中正确的是 A．晶体中 B．晶体 C．晶体 D．晶体中 3、超氧化钾晶体结构(KO2)与NaCl晶体结构相似，其晶体结构如下图所示。下列对KO2的晶体结构的描述正确的是（ ） A. 和阳离子距离相等且最近的阴离子有8个 B. 和阳离子距离相等且最近的阳离子有6个 C. KO2晶体中阳离子和阳离子个数比是1∶1 D. 该图中表示了14个KO2分子 4、下列各叙述中正确的是（ ） A.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。 B.非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键。 C.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体的原子间存在的是范德瓦耳斯力。 D.原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化。 5、少量的铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太小。为了加快此反应而不改变H2的产量，可以使用下列方法中的( ) ①加水 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入CH3COONa固体 ⑤加入NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．①⑥⑦　　　B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑥⑧ 6、amolN2和bmolH2反应，在一定条件下达到平衡，生成了CmolNH3，计算NH3在平衡体系中所占的质量分数（ ） 7、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 8、可逆反应已达到平衡状态的是（ ） A.3V正(N2)=V正(H2) B.V正(N2)=V逆(NH3) C.2V正(H2)=3V逆(NH3) D.V正(N2)=3V逆(H2) 9、12C与14C结构上的不同在于其核内中子数的不同。如将14CO2通入在高温条件下发生反应：，达到平衡的体系中含有14C的微粒有（ ） A、14CO2 B、14CO2、14CO C、14CO2、14CO、14C D、14C 10、如图所示为某一可逆反应：的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知（ ） A.△H＞O，B、C、D均为气态 B.△H＜O，A、B为气态，D为非气态 C.△H＞O，A、B为气态，D为非气态 D.△H＜O，A为非气态，C 、D为气态 11、在密闭容器中进行如下反应：，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示． 符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 。测得A的浓度为0.5mol/L，当容器内的温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是( ) A.X+Y＜Z B.平衡向正方向移动 C.B的转化率降低 D.C的