新课标气体摩尔体积省级公开课课件(原创).ppt

判断正误 1.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 2.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 3.一定T、P下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 4.一定T、P下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 5.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g 6.氨 气的摩尔体积和NA个氨分子的体积在数值上相等 7.常温常压下，32g氧气和34gH2S分子个数比为1：1 8.1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等 9.非标准状况下，1mol任何气体的体积都有可能是22.4L 10.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA 11.0.1molCH4所含的电子数为1NA 12.常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 计算 1.在标况下，若VL甲烷中含有的H原子数为n，则NA可表示为 2. 448ml某气体在标况下的质量为1.28g,求该气体的相对分子质量 3.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数） 4.标准状况下，①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S 下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A物质的量 B体积 C质量 二、气体摩尔体积： 常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。 Vm= V n 公式： 符号：Vm 概念：单位物质的量气体所占的体积。 三、有关“物质的量”的计算关系 板书设计： 一、影响物质体积的因素 一、阿伏加德罗定律： 1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有的相同数目的分子数。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2　=　N1/N2 （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。 例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？ n（CO2） = m [CO2] M[CO2] = 2 . 2 g 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol V（CO2） = n（CO2） · Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解： 例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol * * * * * 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？ 2、通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？ （m） 质量 物质的量 微粒数 分子 离子 原子 ÷M ×M ×NA ÷NA （n） （N） 某些粒子的 特定组合 首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格： 体积（ 200 C） （cm3） 1.83 98 6.02×1023 H2SO4 (纯） 1（40C） 18 6.02×1023 H2O 11.3 207 6.02×1023 Pb 2.7 27 6.02×1023 Al 7.8 56 6.02×1023 Fe 密度（200 C ） （g/cm3) 1mol 物质质量（g） 1mol 物质所含微粒数 液 液 固 固 固 状态 物质 [结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。 53.6 18 18.3 10 7.2 不相同 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02× 个原子 55.8克 6.02× 个原子 26.98克 6.02× 个原子 207.2克 7.2cm 3 10cm 3 18.3cm 3 1mol水 6.02× 个原子 18克 18.0cm 3 1mol硫酸 6.02× 个原子 98克 54.1cm 3 [设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相