分子的立体构型教学反思.doc

分子的立体构型教学反思 分子的立体构型位于选修修三《物质结构和性质》第二章《分子结构与性质》第二节。在学习本节知识时学生已有了共价键的主要类型：σ键和π键的特征，键参数：键能、键长和键角等知识，在此基础上，学习分子的立体构型。 本节首先介绍了形形色色的分子，书上配有分子立体结构模型图，介绍了利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论来判断ABn型分子或离子的简单构型，教材中出现 “思考与交流”、“思考与探究”等内容能帮助学生自主的去理解和运用这两个理论。 本节是第二章《分子结构与性质》的教学重点与难点，教学过程中采用讲练结合、分散难点的方法、花费了6个课时。通过本节的学习，使学生进一步形成物质结构的基本观念。 认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。在用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构的过程中培养学生观察能力、分析能力、空间想象能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力，让学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，培养学生认真严谨的科学态度和空间想象能力，感受围观分子的结构之美，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。教学重点为利用价层电子对互斥模型预测分子的立体构型，教学难点为价层电子对互斥理论。 教学过程利用多媒体展示形形色色的分子，重点展示三原子、四原子、五原子分子的不同立体结构。并设问过渡： CO2和 H2O，都是三原子分子，而CO2呈直线形H2O却呈V 形,CH2O和NH3都是四原子分子，为什么CH2O呈平面三角形而 NH3呈三角锥形，为了探究其原因，研究分子的立体结构不同，首先让学生书写CO2、H2O、NH3、CH2O的电子式，观察电子式，找出中心原子的孤对电子，并实物展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。在分析中引出价层电子对互斥理论，具体内容是：分子中的价层数电子对等于σ键电子对数和孤电对子数，要求学生熟练掌握价层电子对的计算方法。在VSEPR模型中，由于σ键电子对和孤电对子相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小，达到稳定的结构。根据VSEPR模型把ABn型的分子或离子分成两大类：一类是中心原子上的价层电子对都用于形成σ键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。另一类是中心原子上有孤对电子的分子，如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。学生要熟知中心原子的孤电对子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥，推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。 学生会利用价层电子对预测分子的空间构型，会计算价层电子对，对于后面学习杂化轨道理论而言就降低了难度，知道杂化轨道数等于价层电子对数，杂化前后原子轨道数目不变，参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目，但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠。杂化轨道只能用来形成σ键或容纳孤电子对，不能形成π键，而为参与杂化的轨道可以用来形成π键。教学过程中对乙烯、乙炔及苯的杂化类型，极其化学键的类型进行了讲解，除此以外本节学生初步学习了配位键、配位化合物的概念。 总的教学体会是本节知识教材上的篇幅虽然不大，但知识内容容量庞大，抽象难理解，教学中要采用实物及多媒体展示分子空间结构的方法帮助学生理解，在教学中要不断渗透学法，要求学生把常见分子的立体构型、杂化类型等进行归纳、总结。学完本节内容学生对物质的结构有了更深入的理解，对后面进行分子的极性教学奠定了基础。