无机与分析化学 溶液和胶体.ppt

离子吸附的种类： （1)离子选择吸附:固体吸附剂有选择地吸附溶液中 的某种离子,这种吸附称为离子选择吸附。 吸附规则:吸附剂优先选择吸附与自身组成相关或性质相似且溶液中浓度较大的离子。 (2) 离子交换吸附: 固体吸附剂吸附一种离子的同时释放出等电量的其它同号离子的过程称为离子交换吸附。 交换规则:离子电荷数越高、水合半径越小,离子交换能力越强。 如AgNO3（过量）＋KI（适量）后，AgI固体表面选择吸附Ag+而带正电。 * 第一章 溶液和胶体 教学要点： 1、掌握基本单元的概念。 2、掌握溶液组成量度的表示方法。 3、掌握稀溶液的依数性，并能用于定量计算。 4、了解溶胶的性质、溶胶的稳定性和聚沉及其影响因 素，掌握胶团结构。 §1-1 分散系 一、分散系的概念 一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种物质中所构成的系统叫分散体系，简称分散系。 分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。 分散剂（分散介质）：容纳分散质的物质。 例如 ①小水滴+空气=云雾，其中小水滴是分散质，空气是分散剂。 ②二氧化碳+水=汽水，其中二氧化碳是分散质，水是分散剂。 二、分散系的分类 按分散质粒子直径大小不同分为三类： 蔗糖、氯化钠溶液 颗粒能透过滤纸和半透膜，扩散快，单相，稳定 1 分子分散系 金溶胶 硅酸溶胶 颗粒能透过滤纸，透不过半透膜 ，扩散慢，多相或单相，不稳定 1~100 胶体分散系 泥浆 牛奶 颗粒不能透过滤纸，扩散慢，多相，很不稳定 100 粗分散系 实例 主要性质 颗粒直径/nm 类型 三、分散度和比表面 分散度：即分散系的分散程度。常用比表面来表示。 比表面（S0）：是分散质粒子的总表面积（S）与分散  质粒子的总体积（V）之比。 显然，一定量的分散质被分得越细，数目就越多， 总表面积S越大，分散程度越高。 §1-2 溶液的浓度 一、物质的量 物质的量：国际单位制中的基本物理量之一，表示系统中所含基本单元的数量，用符号“n”表示，单位为“mol”，叫做“摩尔”。 如果系统中物质B的基本单元数目与0.012kgC12的原子数目一样多，则物质B的物质的量nB就是1mol。 使用物质的量及其单位摩尔时，必须注明基本单元，同样，物质的量的导出量，如浓度、摩尔质量等，也必须指出基本单元。 二、 溶液浓度的表示方法 1.物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 CB = nB/v (mol/L) nB = m/MB (mol) 2.质量摩尔浓度 每千克溶剂(A)中所含溶质(B)的物质的量。 bB = nB/mA×1000 = mB/MBmA×1000 (mol/kg) 物质的量分数 溶质(B)的物质的量占溶液物质的量的份数。 XB = nB/nA+nB XA+XB = 1 4. 质量分数 溶质(B)的质量与溶液的质量之比。 5. 质量浓度 ρB = mB/v (g/L or g/mL) 单位体积溶液中所含溶质的质量。 §1-3 稀溶液的依数性 溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂,这种性质上的变化可分为两类: 第一类由溶质本性不同所引起。如酸碱性、导电性颜色、味道等。 第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等。 稀溶液的依数性: 稀溶液的某些性质只与溶质的粒子数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为稀溶液的依数性。 一、水的相图 相:体系中物理性质和化学性质完全相同且组成均匀部分 称为相。 相图: 相图是表示体系的状态与温度、压力之间的关系的平面图。 水的相图: （1）三条相平衡曲线：OA：液气平衡线；OB：固气平衡线；OC：固液平衡线。OA、OB、OC线上任一点代表两相共存（相平衡）时的温度与压力条件。 （2）三个单相区：BOC（固相区）；AOC（液相区）；AOB（气相区）。 （3）一个三相点：O为三曲线的交点，称为三相点。该点三相平衡共存。 水的相图： 二、稀溶液的依数性 pA* 1.溶液的蒸气压下降 (1)纯溶剂的蒸气压 在一定温度下,某溶剂的饱和蒸气所产生的压力称为该溶剂的饱和蒸气压,简称蒸气压。 (2)溶液的蒸气压 p pA* 溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pA*－p 糖