无机化学试题库_计算颣.doc

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无机化学试题库_计算颣

沉淀溶解平衡 计算题 1CaCO3在纯水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大?请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。 2已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11,K(NH3·H2O)=1.8(10-5。计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。 3已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5(10-5mol·L-1。 求:(1)在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度; (2)在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。 4已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.1(10-8mol·L-1。 求:(1)BaSO4在纯水中的溶解度; (2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。 5已知K(BaSO4)=1.1(10-10,K(MgF2)=6.5(10-9。计算: (1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度; (2)BaSO4在0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度; (3)MgF2在0.20mol·L-1KF溶液中的溶解度。 6已知K(PbI2)=7.1(10-9,计算: (1)PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度; (2)PbI2在0.10mol·L-1NaI溶液中的溶解度。 7已知K(Ca(OH)2)=5.5(10-6,Mr(CaCl2)=111。将1.11gCaCl2(s)溶于1.0L0.12mol·L-1NaOH溶液中,制得Ca(OH)2饱和溶液。试计算c(Ca2+)和pH值。 8室温下,将固体CaF2溶于水,测得其溶解度为1.10(10-3mol·L-1。已知K(HF)=6.6(10-4,求: (1)K(CaF2); (2)在0.10mol·L-1CaCl2溶液中CaF2的溶解度; (3)在1.0mol·L-1HF溶液中CaF2的溶解度。 9已知K(Mg(OH)2)=1.8(10-11,MgF2在纯水中的溶解度为1.176(10-3mol·L-1。试计算: (1)K(MgF2); (2)MgF2在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度(mol·L-1); (3)MgF2在0.10mol·L-1KF溶液中的溶解度(mol·L-1); (4)若使MgF2饱和水溶液中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液的pH值最低为多少? 10已知K(BaC2O4)=1.6(10-7,K(BaCO3)=5.0(10-9,K(BaSO4)=1.1(10-10,K(CaSO4)=9.1(10-6,K(CaCO3)=2.8(10-9。在粗食盐提纯中,为除去所12含的SO42-,应加入何种沉淀试剂?过量的沉淀试剂又应如何处理,以便使NaCl中不引进新的杂质。 13已知K(PbCl2)=1.6(10-5,将NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中: (1)当c(Cl-)=3.0(10-4mol·L-1时,有无PbCl2沉淀生成? (2)当c(Cl-)为多大时,开始生成PbCl2沉淀; (3)当c(Cl-)=6.0(10-2mol·L-1时,c(Pb2+)为多大才生成沉淀? (4)当c(Cl-)为多大时,Pb2+可沉淀完全? (忽略由于加入Cl-引起的体积的变化) 14在100.0mL1.0(10-3mol·L-1BaCl2溶液中加入等体积1.0mol·L-1Na2SO4。计算溶液中残留的Ba2+的浓度和生成BsSO4的物质的量。(K(BaSO4)=1.1(10-10) 15将1.0L的0.10mol·L-1BaCl2溶液和0.20mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合,将生成BaSO4沉淀。试计算沉淀生成后,溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)以及生成BaSO4的物质的量。 K(BaSO4)=1.1(10-10) 16将50.0mL0.200mol·L-1Pb(NO3)2溶液和25.0mL0.100mol·L-1NaI溶液混合。计算混合后溶液中Pb2+和I-的浓度及生成PbI2的物质的量。(K(PbI2)=7.1(10-9) 17已知K(AgBr)=5.0×10-13,将40.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10.0mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合,试计算混合后溶液中c(Ag+)和c(Br-)及生成AgBr的物质的量。 18已知K(AgBr)=5.0(10-13,将40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合,试计算平衡时c(Ag+)及生成的AgBr(s)的物质的量。 19将35.0mL0.150

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