高中必修一化学第四节_海水中的元素高中必修一化学第四节_海水中的元素.ppt

第三章 第四节 海水中的元素 制作：惠阳中山中学 练远锋 第四节 海水中的元素 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。 氯碱工业 氯碱工业 饱和食盐水 氢气 氯气 氢氧化钠 盐酸 漂白剂 冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、肥皂、纺织等 原理： 原料： 产品： 用途： 1.金属镁—国防金属 （1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。 　　　　　　　　　　　 过滤 加盐酸 结晶 过滤 干燥　 电解 海水 　 　　　 贝壳 石灰乳 　　　　　　 MgCl2 溶液 工业流程 CaO Mg(OH)2 MgCl2 Mg HCl 煅烧 讨论1：海水提镁的基本方法和工业流程 海水 海水提镁的基本方法: 讨论2:海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 讨论3： （1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。 思考： 在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 镁的主要化学性质- 还原性 Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ １、与酸反应置换氢气： 3、在空气中燃烧 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着 现象： 2、 与盐溶液反应： Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+ 4.与热水反应Mg+2H 2O === Mg（OH）2 +H2↑ 思考： 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如何灭火？ 三、溴和海水提溴 溴是海水中重要的非金属元素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式存在于海水中，因此，溴也称“海洋元素” 溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）。 氯、溴、碘的原子结构 Cl Br I 观察Br2、I2 氯溴碘比较 → → → → 思考： 1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？ 2、I2还有哪些特性？ Br2:溴是常温下唯一呈液态的非金属，易挥发。保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，加入少量水，形成水封，减少挥发。 I2:碘易升华故应保存在避光、阴凉处密封保存 I2的特性 萃取与分液 原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来． 装置： 注意： １、萃取剂与原溶剂互　　不相溶 ２、溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应。 分液时，下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出 Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较 选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2三种单质氧化性的强弱。 试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 、 NaBr溶液、KI溶液、 四氯化碳(CCl4) 实验方案 氧化性: Cl2 Br2 2Br-＋Cl2= 2Cl-+ Br2 还原性： Br- Cl- 氧化性： Br2I2 2I- ＋Br2= 2Br- + I2 还原性：I- Br- 氧化性：Cl2 I2 2I- ＋Cl2= 2Cl- + I2 还原性：I- Cl- 氧化性：Cl2Br2I2 氧化性强的非金属单质可以把氧化性弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来 小结： 还原性：I- Br- Cl- 1、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从 溴化物中提 取溴 有什么作用？ 答：应选择氧化性比溴单质强的氧剂 如氯气 来 氧化溴化物，从而提取溴。 海水提溴 工艺流程 海水 NaCl 苦卤 溴水 Br2 Cl2 晒盐 热空气或水蒸汽 反应原理： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 一般步骤 溴的用途 工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光 容易分解的AgBr常被用作感光材料。 农业：常使用含溴的杀虫剂 医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化