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* 33243 热都是 * 33243 热都是 * 33243 热都是 * 33243 热都是 * 33243 热都是 分析化学 习题课（二） 　　分析化学教研室 氧化还原滴定法习题 练习 1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2 mol/L 和CCe3+=1.00×10-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。 解： 练习 2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72- /Cr3+电对的条件 电位为1.00V，计算用固体亚铁盐将0.1000mol/L的 KCr2O7还原至一半时的电位？ 解： Cr2O72- + 6e + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O 练习 3．计算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的 条件电位。 解： AsO43- + 2e + 2H+ AsO33- + H2O 练习 4．计算MnO4-/Mn2+电对的电位与pH的关系，并计算 pH=2.0和pH=5.0时的条件电位 解： MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O 练习 5．计算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL缓冲 溶液中，Zn 2+/Zn电对的电位。 解： 练习 6．计算pH = 10.0时，总浓度为0.10mol/L NH3-NH4CL 的缓冲溶液中，Ag+/Ag电对的条件电位。忽略离子 强度的影响。已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分别为 3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v) 解： 练习 7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000 mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电极电位。 已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY- )=25.1， lgK(FeY2- )=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。 解： 练习 8．根据电极电位计算下列反应的平衡常数 解： IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 +3H2O 练习 9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce 4+与 Fe2+滴定反 应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定 突跃范围？ 解： 练习 10．计算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe 2+ 的平衡常数。达到化学计量点时的CFe3+/ CFe2+ 为多少？ 解： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 练习 11. 称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量 的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问 Na2S2O3溶液的浓度为多少? 解： Cr2O72-+ 6I- （过量）+ 14H+ 2Cr3++ 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- 2I-+ S4O62- 练习 12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽 所生成的I2 ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3 反应，析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3 溶液 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 解： 1KIO3≡5KI 1KIO3≡3I2≡6S2O3 2- IO3- + 5I- （过量）+ 6H+ 3I2 +3H2O I2 + 2S2O32- 2I -+ S4O62- 练习 13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰 能被30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所 中和，试计算KMnO4的浓度？ 解： 酸碱： 1 KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡3 H+≡3 OH- 氧化还原：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 5