分离→离子鉴定.ppt

§2.1 概述 §2.2 阳离子分析 §2.3 阴离子分析 §2.4 定性分析的一般步骤 干法：就是指分析反应是在固体之间进行的。 湿法：指分析反应是在溶液之间进行的。 湿法中的外部现象： ①溶液颜色的变化 如：在酸性试液中加入KSCN溶液，如果试液的颜色由棕黄色 血红色，就说明有Fe3+存在。 ②生成有特殊颜色、形状的沉淀，或是以沉淀的溶解情况作为判断的依据 如：在试液中加入稀HCl，生成白色沉淀，并且此沉淀又能溶解于NH3·H2O中，就证明有Ag+存在。 ③逸出具有特殊颜色或气味的气体，或放出的气体能用适当的方法显示出来 如：在试液中加入稀HCl，放出无色，有腐卵气味的气体，并使润湿的醋酸铅（PbAc2）试纸变成棕黑色，就证明试液中有硫化物存在。 系统分析：按一定的步骤和顺序将离子加以逐步分离的分析方法就叫做系统分析法。 分别分析：利用特效反应，在其它离子共存的条件下，鉴定任一想要鉴定的离子，这种分析方法就叫做分别分析法。 C2O42-检验Ca2+ → CaC2O4↓ Ba2+ BaC2O4 ↓(白色) CrO42- + Ba2+ → BaCrO4 ↓ * 第2章 定性分析 教学目的 掌握：阳离子系统分析原理和方法；组试剂与组试剂作用条件。阴离子的分析方法；空白试验及对照试验的应用。 熟悉：常见离子的分析特性，与常用试剂的反应以及常见离子的重要的鉴定方法。未知盐的分析方法。 了解：定性分析对化学反应的要求，鉴定反应灵敏性和选择性的意义。 重点 阳离子的H2S系统分析、阴离子的初试和分别分析方案。 难点 阴、阳离子的分组条件及鉴定反应条件的控制。 学习方法 结构体系：以P28阳离子系统分析简表为核心 主线： 离子性质→组试剂与分离条件）→沉淀（分离）→离子鉴定。 始终将个体离子的学习融入到混合离子系统分析体系中。 注意离子性质的“共性”与“个性”，离子鉴定和系统分析的 条件控制。 本章只作为期中考试内容，不作为期末考试内容。 第二章　定性分析 第一节　概 述 定性分析的任务和方法 一、定性分析反应进行的条件 二、鉴定方法的灵敏度和选择性 三、空白试验和对照试验 四、系统分析和分别分析 问题讨论 定性分析反应 鉴定反应(用来鉴定某离子是否存在的反应) 分离或掩蔽反应(用来分离或掩 蔽某离子的反应) 定性分析反应 干法 湿法 定性分析的任务和方法 任务：鉴定物质中所含有的成分及化学结构， 对无机定性，组分通常为元素或离子。 本章所用的是半微量化学分析法 方法：无机定性可采用化学分析法和仪器分析法进行。 固体试样质量：10～100 mg 液体试样体积：1～10 mL 特点：操作简单，分析灵敏、快速、节省试剂。 化学分析法的依据是物质间的化学反应。分为干法和湿法。 一、定性分析反应进行的条件 反应物的浓度 [例] 用HCl鉴定Ag+的反应，如HCl的浓度太大，由于 AgCl2－的生成而导致Ag+沉淀不完全，得不到应有效果。 溶液的酸度 　　 →Mn2+ MnO4－＋还原剂→MnO2 →MnO42－ 　　 溶液的温度 ［例］ PbCl2的溶解度：100℃，s＝3.34g，20℃， s＝ 0.99g （酸性） (中、弱酸、弱碱性) (碱性中) 要得到沉淀PbCl2就必须在较低的温度下进行反应； 要使PbCl2沉淀溶解，并与AgCl、Hg2Cl2沉淀分离。 就必须在热溶液中进行反应。 溶剂的影响 ［例］鉴定Cr3+时，CrO5在水中生成极不稳定的蓝色过铬酸 H2CrO6，往往来不及观察，蓝色就迅速分解而消失，但若事先 加入戊醇或乙醚，则H2CrO6被萃取进入有机层中，蓝色明显。 干扰物质的影响 ［例］用NH4SCN鉴定Fe3+时，如果有F－存在时， 　　　会生成稳定的FeF63-络和物，从而使鉴定反应失效。 二、鉴定方法的灵敏度和选择性 灵敏度： 通常用最低浓度和检出限量来表示： 最低浓度(concentration limit ) 表示方法 ① 以1:G表示：G是含有1g被鉴定离子的溶剂的质量（g）， G值越大，溶液越稀，该鉴定反应越灵敏。 ② 以