化学必修2系统复习综合检测B 第1章 原子结构与元素周期律(含详解答案).doc

综合检测(B) 第1章　原子结构与元素周期律 (时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分) 1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　) A.Ti和Ti原子中均含有22个质子 B.Ti和Ti为两种不同的钛单质 C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同 D．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质化学性质不同 2．(2013·苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明(　　) A．可能是同一元素　　　　　 B．一定是同一元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子数一定相等 3．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　) A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋m C．原子序数：YX D．离子半径：Ym－Xn＋ 4．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是(　　) A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O 5．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 6．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　) ①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　 ⑥x＋32 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ 7．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是 (　　) A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 B．周期表中的ⅡA族都是金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的0族元素都是非金属元素 8．下列递变情况不正确的是(　　) A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的氧化物对应的水化物碱性依次增强 9．有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是(　　) A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥ 10．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示R原子的符号中，正确的是(　　) A.R B．R C.R D．R 11．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 12．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 (　　) A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能与某些金属元素形成化合物 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能形成化学式为KXO3的盐 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 13．(12分)如图表示核电荷数为1～18的元素形成的某种微粒(原子或离子)的结构示意图。根据核外电子排布规律得知，n＝________。 (1)该粒子若表示原子，则m的取值可能是________________。 (2)该粒子若表示阳离子，则m的取值一定是________，M取值可能是________。 (3)该粒子若表示阴离子，则m的取值一定是________，M取值可能是___________________________________________。 14．(8分)(2011·海南高考改编)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第________周期________族。 (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________(写化学式)。 (3)