化学反应原理鲁科版第三章第一节学案.doc

§3—1　水溶液（第一课时） 水的电离 电离特点：微弱，____________过程 电离方程式：__________________________ 水的离子积常数 水的电离平衡常数表达式：__________________________________ 水的离子积常数表达式：Kw=__________________________________ Kw只与_________有关，__________越高，Kw____________ 例1.关于水的电离平衡，下列说法正确的是（ ） A.纯水的导电性很差，说明水是弱电解质，存在电离平衡 B.水的电离平衡只随温度改变而发生移动 C.水的离子积常数就是水的电离平衡常数 D.水的离子积常数只适用于纯水，会随温度而发生变化 3.根据水的电离平衡特点，试推断当水中加入酸、碱以及改变温度、加入活泼金属后水的电离会受到什么影响？ Kw 移动方向 电离程度 [OH-] [H+] 加入酸 加入碱 温度 升温 降温 加入活泼金属 例2. 25 ℃时，水的电离达到平衡H2O H＋+OH— ΔH0，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀硫酸，平衡逆向移动，Kw不变，[OH―]不变 B.向水中加入NaHSO4，[OH―]增大，Kw增大 C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低 D.将水加热，Kw增大，[H+]增大 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 化合物类别 电离过程的可逆性 电离方程式 HCl： NaCl; CH3COOH: NH3·H2O: 例题3.常温下有下列物质：a.铜丝 b.盐酸 c.Al2(SO4)3 d.石墨 e.HNO3 f.CH3COOH g.Ba(OH)2 h.熔融氯化钠 i.BaSO4 j.SO2 k.NH3·H2O l.Cl2 m.蔗糖 n.NH4HCO3 能导电的是______________________;属于强电解质的时________________;属于弱电解质的是______________________;属于非电解质的是______________________ 请写出电解质的电离方程式__________________________;__________________________;_________________________;__________________________;__________________________;_________________________;_________________________;___________________________。 随堂练习 1.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（ ） A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2.下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是（ ） A.碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质 B.SO3溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质 C.NH3·H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质 D.因为碳酸是弱酸，故NaHCO3溶于水时的电离方程式为 NaHCO3 Na++HCO3— 3.在水中存在H2O H++OH—平衡，下列操作中不会使这一平衡发生移动的是（ ） A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升温 4.99 ℃时，向[H+]=10-6 mol/L的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H+]=10-2 mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A.此时水的离子积Kw=1.0×10－14 mol2·L-2 B.水电离出的[H+]=1.0×10－10 mol/L C.水的电离程度随温度升高而增大 D.[Na+]=[SO42－] 5.若溶液中由水电离产生的[OH－]= 1.0×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A.Na+、Al3+、NO3—、Cl－ B.Na+、K+、NO3—、Cl－ C.Na+、K+、[Al(OH)4]－、Cl－ D.NH4+、K+、SO42-、NO3— 6．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.4×10－7mol·L－1，则[OH－]为(　　) A．2.4×