化学同步练习题考试题试卷教案高一化学氧化还原反应复习.doc

氧化还原反应 【学习目标】 1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。 3．0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0 【学习探究】 思考：1、标出下列化合物中划线元素的化合价： HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 2、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？ 一、氧化还原反应氧化还原反应的特征 （一）、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 反应 是否氧化 还原反应 “得”还是 “失”氧 化合价升降 氧化还原情况 C+2CuO==2Cu+CO2 C 氧， CuO 氧 碳元素 铜元素 C发生 反应，被 CuO发生 反应，被 C+H2O==H2+CO C 氧， H2O 氧 碳元素 氢元素 C发生 反应，被 H2O发生 反应，被 小结：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；②氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应。 【巩固性】判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么元素被氧化？什么元素被还原？ ??a．2CuO+C=2Cu+CO2??? b．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O??c．Mg+Cl2=MgCl2??????? d．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O【巩固性】 联系： 氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。 还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。 巩固性练习：3、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾．更强，本身在反应中被还原为Fe3+ 化学反应方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaNO3+8NaCl+6H2O 反应中的氧化剂是 还原剂是 ；反应中 元素被氧化，转移电子总数是 （四）、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ●双线桥法 1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 ●单线桥法 1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； 2、线上只标出转移电子的总数。 【巩固性练习】5、用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O 2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2??MnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2 常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。 1、氧化剂的氧化性＞＞ 则：还原性：H2＞Cu.（除Fe3＋ （2）对于非金属单质 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强. 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性强弱顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl-??? C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A．SO2→SO3