化学同步练习题考试题试卷教案浙江名校特级教师中考化学专题复习资料化学总复习教案.doc

浙江名校特级教师中考化学专题复习资料化学总复习教案 化学计算(三)关于溶质质量分数计算 一、基础知识 　　1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 　　2.主要计算依据： 　　(1) 　　 　　(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 　　3.常见题型及基本思路： 　　(1)溶液加水稀释的计算： 　　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) 　　(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 　　一般可用下式计算： 　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) 　　(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 　　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 　　求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 　　二、典型例题 　　例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 　　解：设需加水质量为x， 　　　　100g×15%=(100g+x)×1.5% 　　　　　　　　x=900g 　　答：略. 　　例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 　　解：设需浓硫酸的质量为x 　　　　2000g×20%=x×98% 　　　　　　　　 x=408.2g 　　　　浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 　　　　水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 　　答：略. 　　例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 　　解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y 　　　　 　　　　x=30g　　y=150g 　　答：略. 　　例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 　　解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　　　　　98　　161　2 　　　　　　 x　　 y　0.4g 　　　　　　x=19.6g 　　　　　　y=32.2g 　　(1) 　　(2) 　　答：略. 　　例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 　　解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 　　　　设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m， 　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　　　 106　　73　　117　　　44 　　　　　x　　7.3g　　y　　　 m 　　　　　 x=10.6g　　　　y=11.7g 　　　　　　m=4.4g 　　　　所得溶液溶质质量分数为： 　　　　 　　答：略. 　　三、检测题 　　(一)选择题： 　　1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(　　) 　　A.19%　　　　　　B.10%　　　　　　C.9%　　　　　　D.无法计算 　　2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是(　　) 　　A.把溶剂蒸发掉一半　　　　　　　　B.加入2gCaCl2固体 　　C.加入40g15%的CaCl2溶液　　　　　 D.把溶剂蒸发掉20g 　　3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为(　　) 　　A.2211mL　　　　 B.1000mL　　　　 C.2200mL　　　　D.2632mL 　　4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为(　　) 　　A.50%　　　　　　B.25%　　　　　　C.46%　　　　　 D.33.3% 　　5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为(　　) 　　A.1g　　　　　　 B.2g　　　　　　 C.5g　　　　　　D.8g 　　6.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为(　　) 　　A.20%　　　　　　B.26.5%　　　　　C.25%　　　　　 D.30% 　　(二)填空题： 　　1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升. 　　2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完