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半期考试模拟题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ⅰ卷（44分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃 烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” （ ） A、①②③ B、②③ C、①④ D、②③④ 2．下列说法中错误的是( ) A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系的能量降低 B. 物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C. 氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 3.下列说法正确的是（ ） A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B．第ⅦA族元素形成的氢化物中稳定性最强的其还原性最弱 C．非金属元素只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 4. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 末的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　) A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1 C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.mol·L－1·min－1 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ） A．达到平衡时，生成 1molSO3的同时生成1molSO2 B．升高温度可提高正反应速率和逆反应速率 C．达到化学平衡时各物质的浓度相等且都不为零 D．使用催化剂能显著增大反应速率 ） 某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是(　　) A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液 A. X原子可能为第ⅤA族元素 B．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 C．Y原子可能为第ⅠA族或第ⅦA族元素元素 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 10. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（ ） A．溶液的质量 B．Ag极的质量 C．c(Ag+) D．c(NO3?) 11.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 (　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒压下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1 已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是 A． mol B． mol C． mol D． mol 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应下列叙述不正确的是(　　) 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2 B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－Fe(OH)3＋5OH－ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被 D．放电 14.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　) A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B．反应过程中能量关系可用右图表示 C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，负极放出11.2 L气体 15.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===