氧化还原反应复习提纲上课.doc

氧化还原反应复习专题 （1）氧化还原反应的本质__________ _ ____特征_______ _________判断依据：_______________________ 例、下列反应属于氧化还原反应的是_____ ??? ?A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑??? B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 ???? C. Cl2+H2O=HCl+HClO????? ???D. ICl+H2O=HCl+HIO ???? E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ?辨析： A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ????B.元素从化合态变为游离态一定被还原 ????C.复分解反应一定不是氧化还原反应 ????D.金属离子被还原一定得到金属单质 （3）．概念体系 [氧化反应]：失去电子的反应； [还原反应]：得到电子的反应。 [被氧化]：失去电子的变化过程； [被还原]：得到电子的变化过程。 [氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物； [还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 [还原剂]：失去电子的物质； [氧化剂]：得到电子的物质。 [还原性]：还原剂具有的失去电子的性质； [氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。 练习： 还原剂—__ 电子，化合价_ _，被_ ，发生____反应，得到___ 产物（失“羔羊”——还原剂） 氧化剂—_ 电子，化合价__ ，被____，发生____反应，得到__ 产物（降得还氧） 例、在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。 例、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（????? ） A.②④⑥???? B.①③④???? C.①③⑤⑥??? D.②⑤ ?二.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥 A、标明元素反应前后的化合价。 B、箭头指向由反应物到生成物化合价变化的同种元素。 在线桥上一定要注明“得”或“失”及电子数目情况等 C、注意a*be-与b*ae-区别。 D、得失电子总数相等。 ?? （2）单线桥：表示氧化还原反应中反应物间电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由反应物中是电子的元素指向反应物中得电子的元素。 4.用两种方法表示氧化还原反应 ?2KClO3==2KCl+3O2↑?????? 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ ? KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2↑+3 H2O 三.常见氧化剂与还原剂 ? （1）常见氧化剂： ?　 A、非金属单质(如O2、Cl2等)。 　 B、含有高价态元素的化合物(如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等)。 　（2）常见的还原剂 　　A、活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 　　B、某些非金属单质(如C、H2等)。? ? 例、1、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(? )必须加入还原剂才能实现的是(? ) A．Cl-→Cl2? B．S2-→H2S?? C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-????? 　四、氧化还原反应规律 （1）守恒律 ：氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。】0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4 【练习】1、5molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。 2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，A) A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5 （2）价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间