高中化学必修一(知识点).docx

物质的量几种常见的化学计量相对原子质量相对分子质量物质的量注意：物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。对象：只能用来描述微观粒子。在使用摩尔作单位时，必须指明微粒名称、符号或化学式，不能用化学元素名称。阿伏加德罗常数定义：1 mol任何物质所含的粒子个数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA，通常用6.02 × 1023 mol-1表示。相关运算：n=N/NA。摩尔质量符号和单位：M，g/mol注意：单位为g/mol时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。相关运算：n=m/M。气体摩尔体积①影响物质体积大小的因素微粒的多少；b、微粒之间的距离；c、微粒本身的大小。②符号与单位：Vm，L/mol相关运算：n=V/Vm。③气体摩尔体积适用于混合气体。④特例：在标准状况（0℃、101kPa）下，Vm=22.4L/mol。阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律:同温同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一定律称为阿伏加德罗定律。2、理想气体状态方程：Pv=nRT3、阿伏加德罗定律的推论：T、p相同，T、V相同，T、p相同，T、p、m相同，T、V、m相同，溶解度S=×100g溶质的质量分数ω=×100%物质的量浓度c=c——物质的量浓度n——物质的量V——溶液的体积注意：V是溶液的体积，不是溶剂的体积一定量浓度溶液的配制物质的量的应用(以Na2O2和CO2的反应为例)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2差量化学计量数2221物质的量(n)2 mol2 mol2 mol1 mol质量(m)2×78 g2×44 g2×106 g32 g△m = 56 g气体体积(V)(标准状况)2×22.4 L22.4 L△V = 22.4 L根据化学反应方程式可列出下列不同物理量之间的比例式。如： = = = = = 同一种物质的单位一定要相同，不同物质的单位可不同，即“纵定相同，横可不同”。第二章 离子反应学习目标：掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。学习重难点：离子方程式的书写方法一、强电解质、弱电解质1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子离子 分子相同条件下导电性强弱物质类别强酸、 强碱、大多数盐类弱酸、弱碱、水强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类：NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸：H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O水3、电离方程式：CH3COOH CH3COO－ + H＋ NH3.H2O NH4＋ ＋ OH－ H2OH+ ＋ OH－二、离子反应1、离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。①离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。H++OH-＝H2O②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应。[小结] 1、2、离子反应（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）②离子方程式的意义第三章 金属及其化合物一、钠及钠的化合物1、请用化学方程式表示下列各种转化关系NaCl↓⑥NaNa2ONaOH⑦CO2(少量)⑧Ca(OH)2Na2CO3O2（加热）② H2O ④⑨Ca(OH)2(过量)CO2(过量)NaOH↑或△Na2O2NaHCO3⑤ 2、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价颜色、状态与水反应的化学方程式与二氧化碳反应的化学方程式氧化性、漂白性用途 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性热稳定性与盐酸的反应与氢氧化钠反应与澄清石灰水反应与氯化钙溶液反应用途二、铝及其化合物1、请用化学方程式表示下列各种转化关系②④AlAl2O3Al(OH)3⑥⑨Al