河南中考类型题系列练习6.反应物组成推断doc.doc

河南中考类型题系列练习（六） 反应物组成推断类型习题 例1（2008河南8题）某物质在空气中完全燃烧时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质组成的描述正确的是（ ） 该物质只含有碳元素和氢元素 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 该物质的分子中含有碳元素与氢元素，可能含有氧元素 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2 解析：5.4g水中含氢5.4g×(2/18×100％)=0.6g 8.8g二氧化碳含碳8.8g×(12/44×100％)=2.4g 因为没有给出原物质的质量，所以无法判断原物质是否含有氧元素；该物质中碳元素与氢元素的质量比应为4:1；该物质的分子中碳原子与氢原子的个数之比=质量之比/相对原子质量之比=(2.4g/0.6g)/(12/1)=1:3;故该题答案为C 解题方法： 根据化学式的计算求出生成物中各元素的质量 根据求出的元素质量，结合选项逐项进行分析 结合题干选出答案 练习： 1.（2014河南中考16题） 一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为_____________g；该反应方程式中O与X化学计量数之比为____________。 答案： 1. 5.6 5:2 2.C 3.C 4.B 1.解析：第一步：根据化学式的计算，分析出X的质量以及所含的元素及量的多少。因为是完全反应所以16g+4.8g-10.8g-4.4g=5.6g。 4.8gCH4中含C:4.8*12/16=3.6g 4.8gCH4中含H：4.8g-3.6g=1.2g 10.8gH2O中含H： 10.8g*2/18=1.2g 10.8gH2O中含O：10.8g-1.2g=9.6g 4.4g CO2中含C：4.4g*12/44g=1.2g 4.4g CO2中含O：4.4g-1.2g=3.2g 由以上的计算可知X中只含C、O两种元素，不含H元素。且C的质量为3.6g-1.2g=2.4g O的质量为16g-9.6g-3.2g=3.2g 第二步：根据在化学式中各元素的质量比=相对原子质量比*原子个数比，得出X的化学式。设X 的化学式为CxOy 2.4/3.2=12/16*x/y 得x/y=1：1 所以X的化学式为CO 第三步：根据反应的化学方程式计算出O与X的计量数之比 设反应的方程式为 aCH4+bO2==cH2O+dCO2+eCO 则 32b 28e 16g 5.6g 32b/28e=16g/5.6g b/e=5:2 答案： 5.6g 5：2 扣 中 化 学