物质的量-气体摩尔体积教案自整理非常全面-经典.docx

化学计量在实验中的应用（教案）考点一物质的量摩尔质量一知识梳理1. 物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目的微观粒子的集合体的物理量。(2)符号：n。(3)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。(4)数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子个数相等。(5)物质的量的规范表示方法：2. 阿伏加德罗常数(1)定义：0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。(2)数值：6.02×1023mol－1。(3)符号：NA。(4)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为n＝。3. 摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：g/mol(或g·mol－1)。(4)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为n＝。1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)NaCl的摩尔质量为58.5 g。(　　)(2)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(　　)(3)1 mol SO的质量是96 g·mol－1。(　　)(4)氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量。(　　)(5)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。(　　)：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×2. (1)2 mol CO(NH2)2中含________ mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子个数跟________ mol H2O所含氧原子个数相等。(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________ mol SO，Al3＋的物质的量________0.8 mol(填“”“”或“＝”)。(3)标准状况下有：①3.01×1023个HCl分子；②13.6 g H2S气体；③0.2 mol氨气；④2 mol氦气；⑤6.02×1023个白磷(P4)分子，以上物质所含原子个数从大到小的顺序为________。答案：(1)2　4　8　2　(2)1.2　　(3)⑤④②①③3. (1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________；(2)0.3 mol NH3分子中所含分子数为________、质子数为________，与________个H2O分子中所含质子数相等；(3)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________；(4)6 g H2的物质的量为________；(5)0.3 mol NH3的质量为________；(6)4 ℃下的27 mL水的物质的量为________；(7)1.204×1024个M分子质量为88 g，则M的摩尔质量为________；(8)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。答案：(1)2 mol　(2)1.806×1023　1.806×1024　1.806×1023　(3)0.2 mol　0.6 mol　(4)3 mol　(5)5.1 g　(6)1.5 mol　(7)44 g·mol－1　(8)106 g·mol－1考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律一|知识梳理1. 影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：粒子大小、粒子数目、粒子之间的距离，而气体的体积主要决定于粒子数目和粒子之间的距离。2. 气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm。(3)单位：L/mol(或L·mol－1。(4)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为22.4L·mol－1。(5)计算：物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm之间的关系n＝。(6)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。3. 阿伏加德罗定律可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 (或气体的物质的量相同)。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。4. 阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)特别提醒　　(1)气体体积受温度和压强的影响，而和分子大小无关。(2)使用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下(0 ℃，101 kPa)。②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1 mol”“约22.4 L”。(3)当1 mol气体的体积是22.4 L时