烷烃学习教案.doc

? 【学习目标】??? 1、掌握烷烃的组成、结构、通式及烷烃的性质的递变规律。进一步体会从量变到质变的规律。??? 2、掌握烷烃、烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体的概念。??? 3、掌握烷烃同分异构体的书写规则和命名方法。??? 4、根据碳碳单键可以旋转，能从书面的结构式想象出分子的实际空间结构，进一步体验物质内因（结构）是变化（性质）的根本。 ??? 【重点】??? 1、烷烃（饱和链烃）：碳原子与碳原子之间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与H原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和烃或称烷烃。??? 2、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)??? 3、烃基：烃分子中失去一个或几个氢原子之后剩余部分叫烃基。烃基一般用“R—”表示。一价烷烃基的通式：CnH2n+1—。其中的短线表示一个未成对电子。??? 4、烷烃的性质 　　【要点分析】 　　一、烷烃　　 　 链状的饱和烃称为烷烃。链状是指碳原子间没有闭合成环；饱和是指碳链中碳原子间均以单键相结合，碳的其它的价键均被氢原子所饱和。其通式为：CnH2n+2 (n≥1)。所以，对于烷烃只要知道碳原子个数或H原子个数，即可求出其分子式和相对分子质量。　　如果碳原子间均以单键结合，而且闭合成环，则称为环烷烃。例如：　　其通式为：CnH2n (n≥3)。 　　二、同系物　　１．定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。　　注意：必须同时满足“结构、组成”两个条件的要求。同系物必然具有相同的通式，但具有相同通式的不一定是同系物。 　　２．烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分，一般用“R—”表示。　　烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基，常见的有—CH3叫甲基，—C2H5叫乙基等。烷基的通式为—CnH2n+1。要注意“基”与“根”的区别，“烃基”是呈电中性的，不带电荷；而“根”是带电荷的。 　　３．烷烃的性质：　　（１）物理性质　　随着分子里碳原子数的递增，它们在常温下的状态由气态、液态到固态：C1～C4为气态，C5～C16为液态，C17以上为固态；它们的沸点和液态时的密度也都逐渐升高和增大。　　其原因是烷烃为分子晶体，随着碳原子数增多，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，因而熔沸点逐渐升高。当相对分子质量相同时，烷烃支链越多，熔沸点越低。注意分析随着碳原子数增加，烷烃分子的含碳量和含氢量的递变规律：含碳量逐渐增大，含氢量逐渐减小。　　（２）化学性质　　烷烃的化学性质与其代表物甲烷的相似。一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其它物质化合。但在特定条件下也能发生下列反应：①在光照条件下均可与氯气发生取代反应；②氧化反应：均可点燃；③分解反应（裂解反应）。烷烃燃烧的通式为：　　CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O 　　三、同分异构现象　　１．概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。　　因此，同分异构体必须是分子式相同而结构不同的物质。它们可以是同一类（系列）物质，如：正丁烷和异丁烷，也可以是不同类（非同系物）的物质，如：丙烯和环丙烷。同分异构体可以是无机物和无机物，可以是有机物和有机物，还可以是无机物和有机物之间构成。如：NH4CNO和CO(NH2)2。 　　２．碳链异构的确定方法：　　对由于碳原子的连接方式不同而产生异构的同分异构体，称为碳链异构。常常采用“碳链缩短法”来书写并确定异构体的数目。现以C6H14为例，具体说明如下：　　先写出六个碳原子都在同一条线上，即主链上为６个碳原子：　　CH3－CH2－CH2－CH2－CH2－CH3　　 　 缩减主链（注意主链位置的对称性）：去掉主链上一个碳原子，使主链为五个碳原子，将取下来的碳原子摆放在主链不同位置上，并由主链中间位置开始摆放，逐渐向外移，但不能移到端碳上。可形象的称为：去一个，挂中间；向外移，不靠边（只分叉，不拐弯）。　　 　 再去掉一个碳原子，使主链为四个碳原子，将两个碳原子摆放在主链没位置上（去两个，同碳挂；去两个，肩并肩）：　　不能再缩短碳链了，碳原子也没有可摆放的位置了（否则，会出现重复）。在书写同分异构体时一定要随时注意满足碳四价，氢一价的原则。因此C6H14共有五种同分异构体。 　　四、烷烃的命名　　１．习惯命名法　　（１）分子组成有多少个碳原子就叫多少烷：如组成中含四个碳原子的烷烃就叫丁烷；含有十八个碳原子的烷烃就叫十八烷。　　（２）在某烷前面加正、异、新区别同分异构体。无支链称之为“正”；在第二个碳原子上有一甲基支链就称之为“异”；在第二个碳上有两个甲基支链就称之为