电解池 - 电解池.ppt

电解池 第三节 活动与探究 练习 符合电解原理的是：①电解是把化学能转变为电能 ;②电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化; ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现 ;④原电池的负极与电解池的阴极发生的都是氧化反应 . ( ) A : ①②③④； B : ①②③； C : ②③ ； D : ②③④； 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？ 1).阴极： ___电子，发生____反应，离子_ _越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序： 1.在水中加入等物质量的Ag+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放入惰性材料做电极的电解槽中通电片刻，则阳极产物与阴极产物的分别为（ ） A. Cl2 ； Ag B. O2 ； H2 C.Na； Cl2 D. H2； O2 想一想： 若以铜为电极,电解氯化钠溶液，情况又如何？ 请写出各电极反应式和化学方程式： CuCl2 NaCl CuSO4 NaOH H2SO4 Na2SO4 AgNO3 * 湘东中学高二化学 钟建国 第一课时 学习目标： 通过对氯化铜电解体系的分析，掌握电解原理、电解池等概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。 学习重点： 对电解原理的理解、电极反应式的书写。 向氯化铜溶液中通入直流电 交流研讨： 通电后，溶液中、电极上为什么会出现这些现象呢？ 发生了哪些反应呢？ 实验现象： 电解CuCl2溶液 与电源负极相连石墨（阴极）---有红色物质析出； 与电源正极相连石墨（阳极）---有使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体放出。 CuCl2溶液 颜色变浅 实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 【实验分析】 通电前：分析氯化铜溶液中的离子情况 通电后：（必须直流电） Cu2+ 、H+移向阴极， Cu2+得到电子变成Cu，发生还原反应。即： Cu2++ 2e- =Cu ｝ 做无规则运动 阳离子：Cu2+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH- 总反应式： CuCl 2 Cu+Cl2 ↑ 通电 Cl- 、OH-移向阳极， Cl-失去电子变成Cl2， 发生氧化反应。即： 2Cl- -- 2e- =Cl2↑ ＋ － 阴极　　　 阳极 ｅ－ 阳离子 阴离子 得电子还原反应 失电子氧化反应 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 借助电流引起氧化还原反应的装置.即：把电能转化为化学能的装置。 一、电解 1、定义 电解池: 电解: C 2、构成条件 (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液或熔化的电解质 (4)用导线连接形成闭合回路 C C CuCl2溶液 阳极 阴极 e－ e－ 判断下列装置何为原电池？何为电解池？ C C 稀H2SO4 Fe C CuCl2溶液 电解池 原电池 分析下图，属于电解池的有 ③⑥ 【巩固练习】 阳极： 阴极： 与电源正极相连，阴离子移向 此极，失去电子，发生氧化反应。 与电源负极相连，阳离子移向 此极，得到电子，发生还原反应。 3、电极名称及判断 ： 阳离子 1、如右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是 A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变 亲 身 体 验 C 质疑？ 物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。 4、电极反应： 用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液中Cu2+ 、H+移向阴极后， 为什么是Cu2+得到电子变成Cu，发生还原反应？同样 Cl- 、OH-移向阳极， 为什么 Cl-失去电子变成Cl2，发生氧化反应？ 5、电极材料 ：（1）、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应； （2）、活性电极：用铁、锌、铜等还原