一轮复习沉淀溶解平衡.ppt

专题四 沉淀溶解平衡 考纲要求: 1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3、了解水的电离，离子积常数。 4、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 5、了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 6、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求用溶度积常数进行相关计算。 在平衡体系 BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32-（aq)中， 采取什么措施可使： 1、 Ba2+浓度增大 2、 Ba2+ 浓度减小同时CO32-浓度增大 练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练一练 2、溶度积(Ksp )的影响因素 溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. ①浓度商 7、下列说法中,正确的是 ( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高, 所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左 移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色, 证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO 、SO ,加热 煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 解析 温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,pH减小, A项错;B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度,因 NaCl Na++Cl-,所以溶液中离子总浓度增大;D项 只通过加热煮沸不能除去由SO 引起的硬度,故错误。 答案 C 【例1】室温时,CaCO3在水 中的溶解平衡曲线如图所示,已 知:25℃其溶度积为2.8×10-9, 下列说法不正确的是 ( ) A.x数值为2×10-5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等 解析 根据溶度积数值可以计算出x数值为2× 10-5;c点QcKsp,故有沉淀生成;加入蒸馏水后d点 各离子浓度都减小,不可能变到a点保持钙离子浓 度不变;溶度积只与温度有关;b点与d点对应的溶 度积相等。 答案 C 【例2】 (2008·山东理综,15)某 温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。下列说法正确的 是 ( ) 提示 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq) 的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO ),称 为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 解析 a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平 衡,加入Na2SO4会增大SO 浓度,平衡左移,Ba2+浓度 应降低,A项错;d点时溶液不饱和,蒸发溶液,c(SO )、 c(Ba2+)均增大,B项错;d点表示溶液的QKsp,所以 溶液不饱和,不会沉淀,C项正确;Ksp是一常数,温 度不变Ksp不变，所以该曲线上任一点的Ksp都相 等,D项错误。 答案 C 【例3】 (2009·广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　) B A．温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的 溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液 升温到363 K后变为不饱和溶液 【例4】(2009·浙江理综)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法正确的是(　　) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL