专题 10 卤素.ppt

* 专题10 卤族元素 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．卤族元素的性质递变规律及有关卤素的综合利用。 1．氯的单质和化合物的性质和应用。 2．与氯的单质和化合物相关联的化工生产流程及综合实验。 一、氯气的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 气体 比空气大 有毒 1体积水溶解2体积Cl2 黄绿色 刺激性 工业用氯常以液氯形式贮存在钢瓶中 2、化学性质 歧化反应 氧化性 与水反应 与碱反应 氧化绝大多数金属到最高价态 氧化部分非金属如H2、P等等 氧化含低价态元素的化合物如S2-、I－、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等等 有机反应 与烷烃、烯烃、炔烃、苯、醛等 氧化性 (1)氧化绝大多数金属 (2)氧化部分非金属－P、H2等 现象：产生大量白色烟雾 现象：苍白色火焰，瓶口冒白雾　混合后光照或点燃可爆炸 注意：PCl3是液体，PCl5是固体 2Na + Cl2 == 2 NaCl 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物加水后呈棕黄色 2P + 3 Cl2 === 2 PCl3 点燃 2P + 5 Cl2 === 2 PCl5 点燃 PCl3 + Cl2 === PCl5 点燃 （3）氧化含低价态元素的化合物如H2S、NH3、 SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO42- 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 成分 表现的性质 Cl2 HClO H+ Cl- ⑴氯水呈黄绿色⑵强氧化性 ⑴强氧化性—杀菌.消毒.漂白 ⑵弱酸性 ⑶不稳定性（氯水的保存） 强酸性 沉淀反应 Cl2+H2O HCl+HClO 使酸碱指示剂先变色后褪色H+ 、 HClO的作用 氯水的成分： Cl2 H2O HClO H+ Cl- OH- ClO- 歧化反应 （1）与水反应 新制氯水、久置氯水、液氯的比较 名称 新制氯水 久置氯水 液氯 物质 类别 混合物 混合物 纯净物 微粒 种类 Cl2、HClO、 H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ Cl2 主要性质 黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性、强氧化性 即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性 黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性 （2）与碱反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ☆漂白粉的主要成分　CaCl2 Ca(ClO)2 ☆漂白粉的有效成分　 Ca(ClO)2 ☆有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯水　SO2 活性炭 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O △ ☆漂白粉漂白原理　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO　　 漂白粉放在空气中易失效的原理 （2）与碱反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ☆漂白粉的主要成分　CaCl2 Ca(ClO)2 ☆漂白粉的有效成分　 Ca(ClO)2 ☆有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯水　SO2 活性炭 三种漂白原理 氧化漂白　Na2O2 O3 HClO 氯水　 不可逆，加热不复原 化合漂白　SO2 漂白品红等　可逆，加热复原 物理漂白　活性炭　木炭等 可逆，属物理变化，加热解析复原 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O △ ☆漂白粉漂白原理　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO　　 3、与某些有机物反应：取代、加成等 如：烷、烯、炔、苯、甲苯等。 （注意反应条件） 四、制法 MnO2+4HCl（浓） ＝＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O （实验室制法） △ 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解 工业