专题一 平衡图像.ppt

练习1 练习3 练习4 周红杰课件 周红杰课件 * 周红杰课件 【专题一】 化学平衡移动与图像 要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而v正≠ v逆。 平衡发生移动的根本原因： 条件改变造成 v正≠ v逆 导致化学平衡移动的真正原因是什么？ t2 v”正 = v”逆 v’逆 v,正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） v(molL-1S-1) 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间图： 增加反应物的浓度, v正 v逆，平衡向正反应方向移动； V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高温度 速率-时间图： 2NO2 N2O4 思考：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？ 改变温度 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 改变压强 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 思考：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？ 速率-时间图： 增大压强 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 高温 催化剂 V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正= V’逆，平衡不移动。 t2 速率-时间图： 催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动 V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 t2 速率-时间图： 1.时间-转化率或体积分数 曲线 以反应2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g) △H0 为例 温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时SO2的转化率低，我们把这两个曲线画在右图上，以示区别。 反应在温度为T2(T2T1)而压强为P1的条件下反应的图像？ 例1.温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知( ) A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P1P2，n3 P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1p2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。 A 2.压强(或温度)-转化率或体积分数 曲线 2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g) 纵坐标代表SO2的体积分数，横坐标代表压强，则在温度为T1的条件下，该反应压强增大，平衡正移，SO2的体积分数降低。 如在温度T2的条件下(T2T1)，由于升温，平衡逆移，所以压强相同时SO2的体积分数相对变高。这样，我们就画出了如图的曲线。 例2.如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g) △H 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“＞”、“＜”或“=”。 (1)a+b_____e+d； (2) △H 0 。 看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即△H0 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d)