专题三 物质的鉴别与除杂.ppt

针对训练 常见物质 所含杂质 除杂方法 固体 CuO Cu 在空气中（或氧气流中）灼烧 Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 Cu CuO 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 Cu Zn 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 CuO C 灼烧 Fe Fe2O3 通过一氧化碳气体 Fe CuO 用磁铁吸引 针对训练 常见物质 所含杂质 除杂方法 固体 CaO CaCO3 高温煅烧 KCl MnO2 加入适量水溶解、过滤、蒸发 NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 NaCl CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤、蒸发 液体 NaNO3 Na2SO4 加入适量硝酸钡溶液，过滤 CaCl2 HCl 加过量碳酸钙粉末充分反应，过滤 FeSO4 CuSO4 加入适量的铁粉，蒸发 NaCl Na2CO3 加入适量的盐酸，蒸发 针对训练 常见物质 所含杂质 除杂方法 液体 NaOH Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 NaCl CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 NaNO3 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤 NaCl KNO3 蒸发结晶 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 HCl H2SO4 加入适量氯化钡，过滤 Cu(NO3)2 AgNO3 加入足量铜粉，过滤 针对训练 常见物质 所含杂质 除杂方法 液体 Na2SO4 H2SO4 加入适量碳酸钠溶液 NaOH Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液 KCl CaCl2 加入适量K2CO3溶液，过滤 针对训练 典例精析 例（2013大楚等联考）除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法错误的是 （ ） A 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 铁粉 氧化铁 加过量稀盐酸充分反应后过滤 B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加过量铁粉充分反应后过滤 C 氯化钙溶液 盐酸 加过量碳酸钙粉末充分反应后过滤 D 氯化钠溶液 碳酸钠 加稀盐酸至溶液呈中性 针对训练 【方法指导】除杂又叫提纯，是通过适当的方法将混入某种物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质的操作，除杂原理是：不增加新杂质，不减少原试剂，易于分离或还原为原物质，即“不增不减易分离”。最佳原理是：将杂质转化为被提纯的物质。除此之外还要注意：（1）除杂时先考虑物理方法，再考虑化学方法，操作要简便易行;（2）当加入除杂试剂过量时最终要将过量部分除净;（3）尽量避免环境污染等事项。 针对训练 1.（2014长沙）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ） A. CO(CO2) —— 通过灼热的氧化铜 B. NaCl(Na2SO4) —— 加入硝酸银溶液 C. CaCO3固体(CaO固体)—— 高温煅烧 D. FeSO4溶液(H2SO4) —— 加入铁粉 D 针对训练 【错因剖析】 错误选项 错误原因 纠错点拨 A 将原有物质CO除去了，违背了“不减”的原则 CO能与灼热的氧化铜反应,而与CO2不反应，没有除去杂质，反而使有效成分减少，应该通入NaOH溶液中 B 忽略了硝酸银溶液既与原物质NaCl反应，也与杂质Na2SO4反应 可加入BaCl2溶液，过滤除杂质 针对训练 错误选项 错误原因 纠错点拨 C 没有分清“原有”物质和杂质，忽略了设计的目的 碳酸钙粉末高温分解，减少了有效成分 【方法指导】解答此类题时要注意遵循除杂质的“不增、不减、易分离”的原则，即不增加新杂质，不减少有效成分，同时便于分离出原有物质；常见方法有物理方法和化学方法。 针对训练 2.（2012昆明）除去下列各物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是 （ ） B 选项 物质 杂质 除杂质的试剂及操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3 适量稀硫酸，搅拌，蒸发 B KCl AgCl 适量的水，搅拌，过滤，蒸发 C CuO C（碳粉） 适量稀盐酸，搅拌，过滤，蒸发 D CuSO4溶液 FeSO4 过量的铜粉，搅拌，过滤，蒸发 针对训练 【解析】 A × 稀硫酸能除去碳酸钠，但生成了新杂质硫酸钠 B √ AgCl不易溶于水，而KCl能溶于水，所以采用溶解、过滤的方法能除去AgCl C × CuO能与稀盐酸发生化学反应，需提纯的物质被改变 D × 铜排在Fe的后面，不能置换出硫酸亚铁中的铁 针对训练 3.（2012曲靖）下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是 （ ） A 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO2气体 CO气体 通入氧气，点燃 B Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入适量稀硫酸至无气泡产生 C C粉 CuO粉 加入足量盐酸充分反应后过滤 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液