专题二总复习.ppt

1、下列说法中正确的是（ ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量. 2、下列变化中属于吸热反应的是（ ） （1）液态水汽化 （2）高温锻烧石灰石 （3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2 （5）生石灰与水反应生成熟石灰 QQ化学交流群 第二专题 化学反应与能量转化 复习 一、化学反应速率 1.概念： 单位时间内的浓度变化 V＝ △C △t 单位：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1 2.规律 （1）V(物质) （2）同一反应中，不同物质的V与系数成正比 （3）V为正值，为平均值 1、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A) = a mol/(L·s)，v(B) = 0.5 amol/(L·s)，v(C) = a mol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：______________________ 答案： 2A+B=2C 随堂练习 已知反应2SO2+O2＝2SO3，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，SO3的物质量增加了0.5 mol，求SO2的平均反应速率。 0.1mol/(L·min) 3.化学反应速率的影响因素 （1）内因： 化学性质 （2）外因 温度 温度升高，V加快 浓度 浓度增大，V加快（气体，溶液） 压强 增大压强，V加快 （气体，影响到浓度） 催化剂 正催化剂加快V 其他：原电池原理、接触面积、射线等 练习1：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率 分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O） (单位：mol·L-1·min-1) 则正确的是（ ） A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O） C、2 V（NH3）=3 V（H2O） D、4 V（O2）=5 V（NO） D 练习2：在密闭容器里，通入XmolH2和Ymol I2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？ （选填增大、减小、不变） ⑴升高温度 ⑵加入催化剂 ⑶充入更多的H2 ⑷扩大容器的体积 ⑸容器容积不变，通入氖气 增大 增大 增大 减小 不变 练习3：反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，SO3 的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的 反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ） A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s C 练习4：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片 反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量， 可采用的方法是 ( ) A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 B 5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 A 二、化学反应限度 1.可逆反应 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应 默认向右为正 特征： 反应不会进行到底，各物质不为0 2.化学反应限度 (1)概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率 相等时，反应物与生成物的浓度就不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。 这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称 “化学平衡”。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变 ①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中； ②“动”：化学平衡是一个动态平衡； ③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； ④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。 （旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） 反应速率 反应时间 v正 v逆 ν正＝ν逆 1：对化学反应的限度叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是